Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mm-Hg1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}
  • Masas atómicas (uma): Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • Fe=55,9\text{Fe} = 55{,}9
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • O(Z=8)\text{O} (Z=8)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z=17)
  • Ca(Z=20)\text{Ca} (Z=20)
  • Br(Z=35)\text{Br} (Z=35)
  • Au(Z=79)\text{Au} (Z=79)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

3bloque a

2,5 puntos
Bloque A
Una disolución tiene una concentración 1,0⋅10−3 M1{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M} en iones SrX2+\ce{Sr^{2+}} y 2 M2\,\text{M} en iones CaX2+\ce{Ca^{2+}}. Se le añade lentamente sulfato de sodio sólido que es soluble (suponemos que la adición de sulfato de sodio no altera apreciablemente el volumen de la disolución).
Datos
  • Kps(SrSOX4)=7,6⋅10−7K_{ps}(\ce{SrSO4}) = 7{,}6 \cdot 10^{-7}
  • Kps(CaSOX4)=2,4⋅10−5K_{ps}(\ce{CaSO4}) = 2{,}4 \cdot 10^{-5}
a
La concentración de sulfato que habrá en el momento en que comience la precipitación del primer ion y cuál será este.1,25 pts
b
La concentración del ion que ha precipitado en primer lugar cuando empiece a precipitar el segundo ion.1,25 pts