Química·Extremadura·2019·ExtraordinariaEjercicio4Opción A2 puntosSe tiene tres sales de AgCl\ce{AgCl}AgCl, AgBr\ce{AgBr}AgBr y AgI\ce{AgI}AgI.DatosKps(AgCl)=1,7⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}7 \cdot 10^{-10}Kps(AgCl)=1,7⋅10−10Kps(AgBr)=5,6⋅10−13K_{ps}(\ce{AgBr}) = 5{,}6 \cdot 10^{-13}Kps(AgBr)=5,6⋅10−13Kps(AgI)=1,1⋅10−16K_{ps}(\ce{AgI}) = 1{,}1 \cdot 10^{-16}Kps(AgI)=1,1⋅10−16Masas atómicas (u): Ag=107,9\ce{Ag} = 107{,}9Ag=107,9Br=79,9\ce{Br} = 79{,}9Br=79,9I=126,9\ce{I} = 126{,}9I=126,9Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5Cl=35,5aCalcular la solubilidad de las tres sales, expresándolas en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}g⋅L−1.1,5 pts1,5 ptsbOrdenar las tres sales de mayor a menor solubilidad.0,5 pts0,5 pts