Ejercicio2Opción B

A $427\,^{\circ}\text{C}$, el cloruro de amonio ($\ce{NH4Cl}$) se descompone parcialmente en amoníaco ($\ce{NH3}$) y cloruro de hidrógeno ($\ce{HCl}$) según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{NH4Cl(s) <=> NH3(g) + HCl(g)}$$ Se introduce una cierta cantidad de $\ce{NH4Cl(s)}$ dentro de un recipiente de $5\,\text{L}$ de capacidad, en el cual se había hecho previamente el vacío, y se calienta a $427\,^{\circ}\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, la presión en el interior del recipiente es de $4560\,\text{mm Hg}$.