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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Se introducen 25,6 g25{,}6\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 0,2 mol0{,}2\,\text{mol} de OX2\ce{O2} gaseosos en un recipiente de 1 L1\,\text{L} a 850 K850\,\text{K}. Tras alcanzarse el equilibrio SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)\ce{SO2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{SO3(g)}, se encuentra que la concentración de producto es 0,37 M0{,}37\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
Determine la presión parcial de cada gas en el equilibrio.0,75 pts
b
Calcule KpK_p.0,75 pts
c
Explique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura, sabiendo que se trata de una reacción exotérmica.0,5 pts