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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2020Ordinaria

Química · Madrid 2020

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos A(Z=12)A (Z = 12) y B(Z=17)B (Z = 17).
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique cada elemento con nombre y símbolo.
b)0,5 pts
Indique el símbolo y la configuración electrónica del ion más estable que forma cada uno de ellos. Justifique la respuesta.
c)0,5 pts
Determine la fórmula del compuesto formado por combinación de A y B y justifique el tipo de enlace.
d)0,5 pts
Justifique qué valor de la primera energía de ionización, 7,64 eV7{,}64\,\text{eV} ó 12,97 eV12{,}97\,\text{eV}, corresponde a cada elemento.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuál de los siguientes compuestos es más polar: NaCl\ce{NaCl} ó ClF\ce{ClF}? Justifique la respuesta.
b)0,5 pts
¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría trigonal plana: NHX3\ce{NH3} ó BFX3\ce{BF3}?
c)0,5 pts
Justifique cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua: CsBr\ce{CsBr} ó CClX4\ce{CCl4}.
d)0,5 pts
Justifique cuál de los siguientes compuestos presenta una mayor temperatura de fusión: ClX2\ce{Cl2} ó IX2\ce{I2}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Formule la reacción de adición de HCl\ce{HCl} a but-1-eno. Nombre todos los productos e indique el mayoritario.
b)0,5 pts
Formule y nombre dos isómeros de función que correspondan a la fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O}.
c)0,5 pts
Formule los compuestos: ácido butanoico y butanona y explique si alguno de ellos es isómero del butanal.
d)0,5 pts
Escriba la reacción y nombre los productos orgánicos que se obtienen al calentar propan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico. Indique el tipo de reacción.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considere el equilibrio A(s)+2 B(g)⇌C(l)+3 D(g)\ce{A(s) + 2B(g) <=> C(l) + 3D(g)} con ΔH>0\Delta H > 0.
a)0,5 pts
Escriba la expresión de KpK_p.
b)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la cantidad de C un aumento de la temperatura.
c)0,5 pts
Razone cómo repercute en el equilibrio un aumento de la presión total del sistema.
d)0,5 pts
Justifique cómo se modifica el valor de KpK_p si se aumenta la cantidad de B.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} tiene como ley de velocidad: v=k[A]2v = k[A]^2
a)0,5 pts
Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y B, y el orden total de reacción.
b)0,5 pts
Determine las unidades de la constante de velocidad.
c)0,5 pts
Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.
d)0,5 pts
Explique cómo se modifica la constante de velocidad si se añade más reactivo B.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Complete la siguiente reacción y nombre los reactivos y productos orgánicos: CHX3−CHOH−CHX2−CHX3+oxidante suave\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3} + \text{oxidante suave}.
b)0,5 pts
Escriba la reacción entre 2-metilbut-2-eno y ioduro de hidrógeno, formule y nombre el producto mayoritario.
c)0,5 pts
Escriba y ajuste la reacción de combustión de ciclohexano.
d)0,5 pts
Formule la reacción de obtención del compuesto CHX3−COO−CHX3\ce{CH3-COO-CH3}. Nombre los reactivos e indique el tipo de reacción.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución saturada de hidróxido de bario en agua a 25∘C25^\circ\text{C}, alcanzándose un valor de pH=11\text{pH} = 11.
a)0,5 pts
Formule el equilibrio de solubilidad de la sal, indicando el estado de cada especie, y determine su solubilidad en g/L\text{g/L}.
b)0,5 pts
Calcule KsK_s.
c)0,5 pts
Obtenga la masa máxima, en g, de hidróxido de bario que se puede disolver en 2 L2\,\text{L} de agua. Justifique cómo afecta a la solubilidad del hidróxido de bario una disminución del pH de la disolución.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} 0,24 M0{,}24\,\text{M} se le añaden 15 g15\,\text{g} de Cu(s)\ce{Cu(s)} y se obtiene CuX2+\ce{Cu^{2+}} y NO\ce{NO}.
a)0,5 pts
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, y las reacciones iónica y molecular global.
b)0,5 pts
Justifique cuantitativamente cuál es el reactivo limitante.
c)0,5 pts
Calcule la concentración final de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.
d)0,5 pts
Determine el volumen de NO\ce{NO} obtenido a 0,98 atm0{,}98\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se introducen 25,6 g25{,}6\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 0,2 mol0{,}2\,\text{mol} de OX2\ce{O2} gaseosos en un recipiente de 1 L1\,\text{L} a 850 K850\,\text{K}. Tras alcanzarse el equilibrio SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)\ce{SO2(g) + 1/2 O2(g) <=> SO3(g)}, se encuentra que la concentración de producto es 0,37 M0{,}37\,\text{M}.
a)0,75 pts
Determine la presión parcial de cada gas en el equilibrio.
b)0,75 pts
Calcule KpK_p.
c)0,5 pts
Explique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura, sabiendo que se trata de una reacción exotérmica.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se preparan 75 mL75\,\text{mL} de una disolución de un ácido débil HX\ce{HX} 0,1 M0{,}1\,\text{M} y en el equilibrio se alcanza un pH\text{pH} de 2,52{,}5.
a)0,75 pts
Determine el grado de disociación y la constante de acidez de HX\ce{HX}.
b)0,75 pts
Calcule el pH\text{pH} de la disolución resultante al añadir 1,0 g1{,}0\,\text{g} de KOH\ce{KOH} a la disolución del enunciado. Considere que no hay cambio de volumen.
c)0,5 pts
Explique, sin realizar cálculos, cómo varía el pH\text{pH} de la disolución si se añade agua.
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