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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2020Ordinaria

Química · Madrid 2020

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Después de leer atentamente el examen, responda a cinco preguntas cualesquiera a elegir entre las diez que se proponen. TIEMPO Y CALIFICACIÓN: 90 minutos. Todas las preguntas se calificarán sobre 2 puntos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos A(Z=12)A (Z = 12) y B(Z=17)B (Z = 17).
a
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique cada elemento con nombre y símbolo.0,5 pts
b
Indique el símbolo y la configuración electrónica del ion más estable que forma cada uno de ellos. Justifique la respuesta.0,5 pts
c
Determine la fórmula del compuesto formado por combinación de A y B y justifique el tipo de enlace.0,5 pts
d
Justifique qué valor de la primera energía de ionización, 7,64 eV7{,}64\,\text{eV} ó 12,97 eV12{,}97\,\text{eV}, corresponde a cada elemento.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál de los siguientes compuestos es más polar: NaCl\ce{NaCl} ó ClF\ce{ClF}? Justifique la respuesta.0,5 pts
b
¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría trigonal plana: NHX3\ce{NH3} ó BFX3\ce{BF3}?0,5 pts
c
Justifique cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua: CsBr\ce{CsBr} ó CClX4\ce{CCl4}.0,5 pts
d
Justifique cuál de los siguientes compuestos presenta una mayor temperatura de fusión: ClX2\ce{Cl2} ó IX2\ce{I2}.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a
Formule la reacción de adición de HCl\ce{HCl} a but-1-eno. Nombre todos los productos e indique el mayoritario.0,5 pts
b
Formule y nombre dos isómeros de función que correspondan a la fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O}.0,5 pts
c
Formule los compuestos: ácido butanoico y butanona y explique si alguno de ellos es isómero del butanal.0,5 pts
d
Escriba la reacción y nombre los productos orgánicos que se obtienen al calentar propan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico. Indique el tipo de reacción.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considere el equilibrio A(s)+2 B(g)⇌C(l)+3 D(g)\ce{A(s)} + \ce{2B(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{C(l)} + \ce{3D(g)} con ΔH>0\Delta H > 0.
a
Escriba la expresión de KpK_p.0,5 pts
b
Justifique cómo afecta a la cantidad de C un aumento de la temperatura.0,5 pts
c
Razone cómo repercute en el equilibrio un aumento de la presión total del sistema.0,5 pts
d
Justifique cómo se modifica el valor de KpK_p si se aumenta la cantidad de B.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} tiene como ley de velocidad: v=k[A]2v = k[A]^2
a
Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y B, y el orden total de reacción.0,5 pts
b
Determine las unidades de la constante de velocidad.0,5 pts
c
Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.0,5 pts
d
Explique cómo se modifica la constante de velocidad si se añade más reactivo B.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a
Complete la siguiente reacción y nombre los reactivos y productos orgánicos: CHX3−CHOH−CHX2−CHX3+oxidante suave\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \text{oxidante suave}.0,5 pts
b
Escriba la reacción entre 2-metilbut-2-eno y ioduro de hidrógeno, formule y nombre el producto mayoritario.0,5 pts
c
Escriba y ajuste la reacción de combustión de ciclohexano.0,5 pts
d
Formule la reacción de obtención del compuesto CHX3−COO−CHX3\ce{CH3-COO-CH3}. Nombre los reactivos e indique el tipo de reacción.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución saturada de hidróxido de bario en agua a 25∘C25^\circ\text{C}, alcanzándose un valor de pH=11\text{pH} = 11.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Ba=137,3Ba = 137{,}3
a
Formule el equilibrio de solubilidad de la sal, indicando el estado de cada especie, y determine su solubilidad en g/L\text{g/L}.0,5 pts
b
Calcule KsK_s.0,5 pts
c
Obtenga la masa máxima, en g, de hidróxido de bario que se puede disolver en 2 L2\,\text{L} de agua. Justifique cómo afecta a la solubilidad del hidróxido de bario una disminución del pH de la disolución.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} 0,24 M0{,}24\,\text{M} se le añaden 15 g15\,\text{g} de Cu(s)\ce{Cu(s)} y se obtiene CuX2+\ce{Cu^{2+}} y NO\ce{NO}.
Datos
  • Masa atómica: Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, y las reacciones iónica y molecular global.0,5 pts
b
Justifique cuantitativamente cuál es el reactivo limitante.0,5 pts
c
Calcule la concentración final de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.0,5 pts
d
Determine el volumen de NO\ce{NO} obtenido a 0,98 atm0{,}98\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se introducen 25,6 g25{,}6\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 0,2 mol0{,}2\,\text{mol} de OX2\ce{O2} gaseosos en un recipiente de 1 L1\,\text{L} a 850 K850\,\text{K}. Tras alcanzarse el equilibrio SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)\ce{SO2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{SO3(g)}, se encuentra que la concentración de producto es 0,37 M0{,}37\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
Determine la presión parcial de cada gas en el equilibrio.0,75 pts
b
Calcule KpK_p.0,75 pts
c
Explique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura, sabiendo que se trata de una reacción exotérmica.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se preparan 75 mL75\,\text{mL} de una disolución de un ácido débil HX\ce{HX} 0,1 M0{,}1\,\text{M} y en el equilibrio se alcanza un pH\text{pH} de 2,52{,}5.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • K=39,1K = 39{,}1
a
Determine el grado de disociación y la constante de acidez de HX\ce{HX}.0,75 pts
b
Calcule el pH\text{pH} de la disolución resultante al añadir 1,0 g1{,}0\,\text{g} de KOH\ce{KOH} a la disolución del enunciado. Considere que no hay cambio de volumen.0,75 pts
c
Explique, sin realizar cálculos, cómo varía el pH\text{pH} de la disolución si se añade agua.0,5 pts
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