6Opción A

2 puntos

Sabiendo que el producto de solubilidad del

\ce{Pb(OH)2}

, a una temperatura dada es

K_s = 4 \cdot 10^{-15}

, calcule la concentración del catión

\ce{Pb^{2+}}

disuelto.

Justifique, mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de

\ce{PbI2}

, cuando a

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}01\,\text{M}

\ce{Pb(NO3)2}

se le añaden

100\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{KI}

0{,}02\,\text{M}