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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015Variante 3

Química · Andalucía 2015

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de bario
b
Sulfuro de galio(III)
c
Butan-2-ol
d
WOX3\ce{WO3}
e
HX2SeOX3\ce{H2SeO3}
f
CHX3CHICHX3\ce{CH3CHICH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Razone si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (0,0,0,+1/2)(0, 0, 0, +1/2), (1,1,0,+1/2)(1, 1, 0, +1/2), (2,1,−1,+1/2)(2, 1, -1, +1/2), (3,2,1,−1/2)(3, 2, 1, -1/2).
b
Indique en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.
c
Razone en cuál de ellas la energía sería mayor.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Sabiendo el valor de los potenciales de los siguientes pares redox, indique razonadamente, si son espontáneas las siguientes reacciones:
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,41 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}41\,\text{V}
  • E0(FeX3+/Fe)=−0,04 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe}) = -0{,}04\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,23 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}23\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Reducción del FeX3+\ce{Fe^{3+}} a Fe\ce{Fe} por el Cu\ce{Cu}.
b
Reducción del FeX2+\ce{Fe^{2+}} a Fe\ce{Fe} por el Ni\ce{Ni}.
c
Reducción del FeX3+\ce{Fe^{3+}} a FeX2+\ce{Fe^{2+}} por el Zn\ce{Zn}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los compuestos CHX3CHX2CHX2Br\ce{CH3CH2CH2Br} y CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2}, indique, escribiendo la reacción correspondiente:
a
El que reacciona con HX2O/HX2SOX4\ce{H2O/H2SO4} para dar un alcohol.
b
El que reacciona con NaOH/HX2O\ce{NaOH/H2O} para dar un alcohol.
c
El que reacciona con HCl\ce{HCl} para dar 2-clorobutano.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Teniendo en cuenta que las entalpías estándar de formación a 25∘C25^\circ\text{C} del butano (CX4HX10\ce{C4H10}), dióxido de carbono y agua líquida son, respectivamente, −125,7-125{,}7; −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}, calcule el calor de combustión estándar del butano a esa temperatura:
Datos
  • R=8,31 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
A presión constante.
b
A volumen constante.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • Ks(PbIX2)=7,1⋅10−9K_s(\ce{PbI2}) = 7{,}1 \cdot 10^{-9}
a
Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)X2\ce{Pb(OH)2}, a una temperatura dada es Ks=4⋅10−15K_s = 4 \cdot 10^{-15}, calcule la concentración del catión PbX2+\ce{Pb^{2+}} disuelto.
b
Justifique, mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbIX2\ce{PbI2}, cuando a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} se le añaden 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de KI\ce{KI}, 0,02 M0{,}02\,\text{M}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Arseniato de cobalto(II)
b
Hidróxido de magnesio
c
Tetracloruro de carbono
d
NaH\ce{NaH}
e
Hg(ClOX2)X2\ce{Hg(ClO2)2}
f
CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso: A = 1 L1\,\text{L} de metano, B = 2 L2\,\text{L} de nitrógeno molecular y C = 3 L3\,\text{L} de ozono (OX3\ce{O3}), en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifique:
Datos
  • Masas atómicas H=1H=1
  • C=12C=12
  • N=14N=14
  • O=16O=16
a
¿Qué recipiente contiene mayor número de moléculas?
b
¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c
¿Cuál tiene mayor densidad?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa.
a
Según el modelo de RPECV, la molécula de amoniaco se ajusta a una geometría tetraédrica.
b
En las moléculas SiHX4\ce{SiH4} y HX2S\ce{H2S}, en los dos casos el átomo central presenta hibridación sp3\text{sp}^3.
c
La geometría de la molécula BClX3\ce{BCl3} es plana triangular.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito de sodio. Explique, mediante la correspondiente reacción, el carácter ácido, básico o neutro de la lejía.
b
Calcule las concentraciones de HX3OX+\ce{H3O+} y OHX−\ce{OH-}, sabiendo que el pH de la sangre es 7,47{,}4.
c
Razone, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}} en disolución acuosa.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
¿Qué volumen de HCl\ce{HCl} del 36%36\% en peso y de densidad 1,17 g/mL1{,}17\,\text{g/mL} se necesita para preparar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} del 12%12\% de riqueza en peso y de densidad 1,05 g/mL1{,}05\,\text{g/mL}?
b
¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} 0,5 M0{,}5\,\text{M} sería necesario para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución de HCl\ce{HCl} del 12%12\% de riqueza y de densidad 1,05 g/mL1{,}05\,\text{g/mL}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Dada la siguiente reacción: KMnOX4+KOH+KI→KX2MnOX4+HX2O+KIOX3\ce{KMnO4 + KOH + KI -> K2MnO4 + H2O + KIO3}
Datos
  • Masas atómicas I=127I=127
  • K=39K=39
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.
b
Calcule los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con 120 mL120\,\text{mL} de disolución de permanganato de potasio 0,67 M0{,}67\,\text{M}.
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