2Opción A

2,5 puntos

En el proceso de purificación del

\ce{Cu(s)}

mediante electrolisis, una lámina de

\ce{Cu(s)}

impuro actúa como ánodo de la célula electrolítica y una lámina de

\ce{Cu(s)}

de elevada pureza actúa como cátodo. Ambas están sumergidas en una disolución ácida de

\ce{CuSO4}

Datos

Constante de Faraday $F = 96485\,\text{C/mol de electrones}$
Masa atómica del cobre = $63{,}55\,\text{u}$

Dibuje un esquema de la célula electrolítica, indicando el polo positivo, el polo negativo y el flujo de electrones durante el proceso de electrolisis. Escriba las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.1,5 pts

1,5 pts

Calcule el tiempo que tiene que estar funcionando la célula para que la masa del cátodo aumente en

1{,}5\,\text{g}

al pasar una corriente de

5\,\text{A}

.1 pt

1 pt