Química · Comunidad Valenciana · 2013 · Extraordinaria del examen
El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.
Para cada una de las siguientes reacciones, justifique si será espontánea a baja temperatura, si será espontánea a alta temperatura, espontánea a cualquier temperatura o no será espontánea para cualquier temperatura.
2 N H X 3 ( g ) → N X 2 ( g ) + 3 H X 2 ( g ) 2\,\ce{NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)} 2 NH X 3 ( g ) N X 2 ( g ) + 3 H X 2 ( g ) Δ H r ∘ = + 92,2 kJ \Delta H_r^\circ = +92{,}2\,\text{kJ} Δ H r ∘ = + 92 , 2 kJ 2 N H X 4 N O X 3 ( s ) → 2 N X 2 ( g ) + 4 H X 2 O ( g ) + O X 2 ( g ) 2\,\ce{NH4NO3(s) -> 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)} 2 NH X 4 NO X 3 ( s ) 2 N X 2 ( g ) + 4 H X 2 O ( g ) + O X 2 ( g ) Δ H r ∘ = − 225,5 kJ \Delta H_r^\circ = -225{,}5\,\text{kJ} Δ H r ∘ = − 225 , 5 kJ N X 2 ( g ) + 3 C l X 2 ( g ) → 2 N C l X 3 ( l ) \ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} N X 2 ( g ) + 3 Cl X 2 ( g ) 2 NCl X 3 ( l ) Δ H r ∘ = + 230,0 kJ \Delta H_r^\circ = +230{,}0\,\text{kJ} Δ H r ∘ = + 230 , 0 kJ 2 H X 2 ( g ) + O X 2 ( g ) → 2 H X 2 O ( l ) 2\,\ce{H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} 2 H X 2 ( g ) + O X 2 ( g ) 2 H X 2 O ( l ) Δ H r ∘ = − 571,6 kJ \Delta H_r^\circ = -571{,}6\,\text{kJ} Δ H r ∘ = − 571 , 6 kJ Ejercicio 3 · Opción A Siguiente Ejercicio 4 · Opción A 