7Opción A

2,5 puntos

Sèrie 1

En el año 2019 el Premio Nobel de Química recompensó el desarrollo de las baterías de ion litio. Estas baterías se utilizan actualmente en dispositivos como teléfonos móviles, ordenadores portátiles y vehículos eléctricos. Hay diversos modelos de baterías de ion litio; en uno de los modelos, el electrodo de litio es oxidado y el electrodo de azufre (S) es reducido a sulfuro (

\ce{S^{2-}}

) mediante un proceso complejo. La fuerza electromotriz estándar medida de una de estas baterías es

2{,}23\,\text{V}

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Massa atómica del $Li: 6{,}94$
$E^\circ(\ce{Li+/Li}) = -3{,}05\,\text{V}$

Escriba las semirreacciones ajustadas que tienen lugar en cada electrodo y la reacción global. Indique la polaridad y el nombre de los electrodos. Calcule el potencial estándar de reducción para la semirreacción del azufre en esta batería.1,25 pts

1,25 pts

¿Cuántos gramos de litio se necesitan para construir una batería que funcione durante

10\,\text{horas}

a una intensidad de

0{,}5\,\text{A}

?1,25 pts

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