Datos del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}$
$h = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción B

2 puntos

Bloque B

Calcule, aplicando la Ley de Hess, a partir de las entalpías de combustión dadas:

Datos

Entalpías normales de combustión ( $\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $\Delta H_c^0(\ce{C_{grafito}(s)}) = -393{,}5$
$\Delta H_c^0(\ce{C3H8(g)}) = -2219{,}9$
$\Delta H_c^0(\ce{H2(g)}) = -285{,}8$

La variación energética de la siguiente reacción:

\ce{3C_{grafito}(s) + 4H2(g) -> C3H8(g)}

1,5 pts

La energía liberada cuando se quema un litro de propano medido en condiciones normales.0,5 pts

0,5 pts