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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2010OrdinariaVariante 1

Química · Castilla y León 2010

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=9,649⋅104 C mol−1F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • R=0,08206 atm dm3 mol−1 K−1R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mm de Hg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mm de Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
En la reacción exotérmica 2 A(g)→2 B(g)+C(g)\ce{2A(g) -> 2B(g) + C(g)}, indique cuatro formas de aumentar la concentración de C en el equilibrio.
b)0,8 pts
Indique los valores posibles de los números cuánticos nn, ll, mm y ss para un electrón situado en un orbital 4f.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
BLOQUE B
El producto de solubilidad del hidróxido de hierro(II) es 1,6⋅10−141{,}6 \cdot 10^{-14}. Calcule:
a)1 pts
La solubilidad molar del hidróxido de hierro(II) en agua.
b)1 pts
El pH de una disolución saturada de esta sal.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: KX+\ce{K+} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}; SX2−\ce{S^{2-}} y ClX−\ce{Cl-}.
b)0,8 pts
Defina electronegatividad y energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
BLOQUE B
En un recipiente de 1,411{,}41 litros de capacidad a la temperatura de 600 K600\,\text{K}, se introduce 11 gramo de cada una de las siguientes especies en estado gaseoso: CO\ce{CO}, HX2O\ce{H2O} y HX2\ce{H2}. Calcule una vez alcanzado el equilibrio y para todas las especies presentes:
a)1 pts
Los gramos presentes de cada uno de los componentes en la mezcla, al alcanzarse el equilibrio.
b)0,5 pts
La presión total del sistema.
c)0,5 pts
¿Qué opinaría Lavoisier si hubiera tenido la ocasión de resolver este problema?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
BLOQUE A
La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido produce óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gas. Calcule:
a)1 pts
La entalpía estándar de la reacción de descomposición.
b)1 pts
El volumen de COX2\ce{CO2} medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se podrá obtener mediante dicha reacción cuando se emplean 5000 kJ5000\,\text{kJ}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
BLOQUE B
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Enumere 4 propiedades generales de los compuestos iónicos, de los compuestos covalentes y de los metales.
b)0,8 pts
Mediante un diagrama de Lewis, represente las moléculas: CHClX3\ce{CHCl3} y ClHC=CHCl\ce{ClHC=CHCl}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
BLOQUE A
Se desean preparar 250 ml250\,\text{ml} de una disolución de amoniaco 1,0 M1{,}0\,\text{M} a partir de una disolución de amoniaco del 27 %27\,\% en masa y de 0,9 g⋅ml−10{,}9\,\text{g} \cdot \text{ml}^{-1} de densidad. Calcule:
a)1,2 pts
El volumen que hay que tomar de la disolución del 27 %27\,\%.
b)0,8 pts
El pH de ambas disoluciones.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
BLOQUE B
Calcule, aplicando la Ley de Hess, a partir de las entalpías de combustión dadas:
a)1,5 pts
La variación energética de la siguiente reacción: 3 CXgrafito(s)+4 HX2(g)→CX3HX8(g)\ce{3C_{grafito}(s) + 4H2(g) -> C3H8(g)}
b)0,5 pts
La energía liberada cuando se quema un litro de propano medido en condiciones normales.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
BLOQUE A
La reacción del dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) con bromato sódico (NaBrOX3\ce{NaBrO3}) en presencia de hidróxido potásico, da como productos manganato potásico (KX2MnOX4\ce{K2MnO4}), bromuro sódico y agua.
a)1,2 pts
Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y determine la ecuación molecular.
b)0,8 pts
Si el rendimiento de la reacción es del 75 %75\,\%, calcule los gramos de dióxido de manganeso necesarios para obtener 500 ml500\,\text{ml} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de manganato potásico.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
BLOQUE B
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Para una reacción química A(g)+B(g)→C(g)\ce{A(g) + B(g) -> C(g)}, donde ΔH=−80 kJ\Delta H = -80\,\text{kJ} y ΔS=−190 J⋅K−1\Delta S = -190\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1}. Calcule cuál es el límite de temperatura a la que se puede trabajar para que la reacción sea espontánea. ¿Qué significan los signos negativos de ΔH\Delta H y de ΔS\Delta S?
b)1 pts
Nombre y formule los siguientes compuestos orgánicos: CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH} Metiletiléter CHX3−CHX2−C≡CH\ce{CH3-CH2-C#CH} Metanoato de propilo CHX3−CHOH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH2-CH2-CH3} Dietilamina CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3} Pentanal CX6HX14\ce{C6H14} Metilpropeno
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