2Opción B

2 puntos

Problema

Una forma sencilla de obtener dicloro,

\ce{Cl2(g)}

, en el laboratorio es hacer reaccionar, en medio ácido, permanganato de potasio,

\ce{KMnO4}

, con cloruro de potasio,

\ce{KCl}

, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada):

\ce{KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + Cl2(g) + K2SO4(ac) + H2O(l)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.1 pt

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Calcule el volumen de

\ce{Cl2(g)}

producido, medido a

20^{\circ}\text{C}

723\,\text{mmHg}

, al mezclar

50\,\text{mL}

de una disolución

0{,}250\,\text{M}

\ce{KMnO4}

200\,\text{mL}

de otra disolución de

\ce{KCl}

0{,}20\,\text{M}

en medio ácido.1 pt

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