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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

4Opción A

2 puntos
Bloque A
Calcule:
Datos
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,8⋅10−5K_a (\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
El pH de 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de CHX3COOH\ce{CH3COOH} del 30 %30\,\% en masa y densidad 1,04 g/mL1{,}04\,\text{g/mL}.0,8 pts
b
El pH de 1 L1\,\text{L} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,3 M0{,}3\,\text{M}.0,6 pts
c
El pH de la disolución resultante al añadir al litro de la disolución de NaOH\ce{NaOH} anterior, 500 mL500\,\text{mL} de una disolución 0,4 M0{,}4\,\text{M} de HCl\ce{HCl}. Considerar los volúmenes aditivos.0,6 pts