Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción A

2 puntos

Bloque A

Calcule:

a)0,8 pts

El pH de

50\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{CH3COOH}

del

30\,\%

en masa y densidad

1{,}04\,\text{g/mL}

b)0,6 pts

El pH de

1\,\text{L}

de una disolución de

\ce{NaOH}

de concentración

0{,}3\,\text{M}

c)0,6 pts

El pH de la disolución resultante al añadir al litro de la disolución de

\ce{NaOH}

anterior,

500\,\text{mL}

de una disolución

0{,}4\,\text{M}

\ce{HCl}

. Considerar los volúmenes aditivos.