Química·Andalucía·2016·Ordinaria·Reserva AEjercicio4Opción A1,5 puntosLa reacción CuO(s)+HX2(g)→Cu(s)+HX2O(l)\ce{CuO(s) + H2(g) -> Cu(s) + H2O(l)}CuO(s)+HX2(g)Cu(s)+HX2O(l), en condiciones estándar y a 25∘C25^{\circ}\text{C}25∘C:a)¿Es exotérmica o endotérmica? Justifique la respuesta.DatosΔHf0[CuO(s)]=−161,1 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CuO(s)}] = -161{,}1\,\text{kJ/mol}ΔHf0[CuO(s)]=−161,1kJ/molΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8kJ/molb)Dibuje el diagrama entálpico correspondiente.c)Razone cuál será el signo de la ΔS0\Delta S^0ΔS0 para dicha reacción.
a)¿Es exotérmica o endotérmica? Justifique la respuesta.DatosΔHf0[CuO(s)]=−161,1 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CuO(s)}] = -161{,}1\,\text{kJ/mol}ΔHf0[CuO(s)]=−161,1kJ/molΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8kJ/mol
