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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2016OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2016

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Carbonato de rubidio
b
Sulfuro de cobre(II)
c
Penta-1,3-dieno
d
SbX2OX3\ce{Sb2O3}
e
NaHX2POX4\ce{NaH2PO4}
f
CHX2=CBrCHX2CHX3\ce{CH2=CBrCH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Por qué, a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 25∘C25^{\circ}\text{C}, el HX2O\ce{H2O} es un líquido y el HX2S\ce{H2S} es un gas?
b
¿Qué compuesto será más soluble en agua, CaO\ce{CaO} o CsI\ce{CsI}?
c
¿Son polares las moléculas de HX2O\ce{H2O} y de IX2\ce{I2}?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Sabiendo que el valor de KsK_s del Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} a una determinada temperatura es 5,5⋅10−65{,}5 \cdot 10^{-6}:
a
Exprese el valor de KsK_s en función de la solubilidad molar (ss).
b
Razone cómo afectará a su solubilidad en agua la adición de CaClX2\ce{CaCl2} a la disolución.
c
Razone cómo afectará a su solubilidad en agua la adición de HCl\ce{HCl} a la disolución.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
La reacción CuO(s)+HX2(g)→Cu(s)+HX2O(l)\ce{CuO(s)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cu(s)} + \ce{H2O(l)}, en condiciones estándar y a 25∘C25^{\circ}\text{C}:
a
¿Es exotérmica o endotérmica? Justifique la respuesta.
Datos
  • ΔHf0[CuO(s)]=−161,1 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CuO(s)}] = -161{,}1\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
b
Dibuje el diagrama entálpico correspondiente.
c
Razone cuál será el signo de la ΔS0\Delta S^0 para dicha reacción.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dada la reacción KBr+HX2SOX4→KX2SOX4+BrX2+SOX2+HX2O\ce{KBr} + \ce{H2SO4} \mathrel{\ce{->}} \ce{K2SO4} + \ce{Br2} + \ce{SO2} + \ce{H2O}
Datos
  • Densidad BrX2=2,8 g/mL\ce{Br2} = 2{,}8\,\text{g/mL}
  • Masas atómicas: Br=80Br = 80
  • K=39K = 39
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.
b
¿Cuántos mL de bromo (BrX2\ce{Br2}, líquido) se producirán al hacer reaccionar 20 gramos20\,\text{gramos} de bromuro de potasio con ácido sulfúrico en exceso?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El HF\ce{HF} en disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} se disocia en un 10%10\%. Calcule:
a
El pH de esta disolución.
b
El valor de la constante de disociación, KbK_b, de la base conjugada de ese ácido.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de plomo(IV)
b
Ácido sulfuroso
c
Etanoato de propilo
d
MnBrX3\ce{MnBr3}
e
Bi(OH)X3\ce{Bi(OH)3}
f
CH≡C−C≡CH\ce{CH#C-C#CH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Razone si en 5 litros5\,\text{litros} de hidrógeno (HX2\ce{H2}) y en 5 litros5\,\text{litros} de oxígeno (OX2\ce{O2}), ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay:
Datos
  • Masa atómica O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
El mismo número de moles.
b
Igual número de átomos.
c
Idéntica cantidad de gramos.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
a
Indique, justificadamente, los valores posibles para cada uno de los números cuánticos que faltan en las siguientes combinaciones: (3,?,2)(3, ?, 2); (?,1,1)(?, 1, 1); (4,1,?)(4, 1, ?).
b
Escriba una combinación posible de números cuánticos nn, ll y mm para un orbital del subnivel 5d5d.
c
Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de Mn\ce{Mn} y As\ce{As}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
El ácido metanoico, HCOOH\ce{HCOOH}, es un ácido débil.
a
Escriba su equilibrio de disociación acuosa.
b
Escriba la expresión de su constante de acidez KaK_a.
c
¿Podría una disolución acuosa de ácido metanoico tener un pH de 8? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introducen 3,2 g3{,}2\,\text{g} de COClX2\ce{COCl2}. A 300 K300\,\text{K} se establece el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} siendo el valor de la presión total del equilibrio de 180 mmHg180\,\text{mmHg}. Calcule, en las condiciones del equilibrio:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las presiones parciales de los componentes del equilibrio.
b
Las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • ΔHf0[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHcombustioˊn0[CX4HX10(g)]=−2878,6 kJ/mol\Delta H_{\text{combustión}}^0 [\ce{C4H10(g)}] = -2878{,}6\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
a
Determine el calor de formación del CX4HX10(g)\ce{C4H10(g)} utilizando los datos de entalpías que se dan.
b
Para fundir una determinada cantidad de sodio se necesitan 1,98⋅105 kJ1{,}98 \cdot 10^5\,\text{kJ}. ¿Cuántos kg de gas butano serán necesarios quemar para conseguir fundir el sodio?
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