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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

El hidrógeno molecular reacciona con dióxido de carbono según el siguiente equilibrio químico:HX2(g)+COX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}En un recipiente de 2,02{,}0 litros a 10001000 K se introducen 0,10{,}1 moles de HX2\ce{H2} y 0,10{,}1 moles de COX2\ce{CO2}. Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de CO\ce{CO} es 0,040{,}04 M.
Datos
  • R=0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Determine las presiones parciales de cada gas en el equilibrio a esa temperatura.1 pt
b
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.0,5 pts
c
Tras añadir al sistema anterior 0,10{,}1 moles de HX2\ce{H2}, razone hacia dónde se desplazará el equilibrio químico.0,5 pts