QuímicaLa RiojaPAU 2025Extraordinaria

Química · La Rioja 2025

9 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

1. El examen consta de 5 preguntas. Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B. En caso de contestar a ambas opciones, se corregirá la primera opción contestada. La pregunta número 5 es de carácter competencial y obligatorio. 2. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos 3. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. 4. Todas las RESPUESTAS deberán ser JUSTIFICADAS de forma razonada para poder obtener la máxima calificación en las mismas. 5. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc., así como la capacidad expresiva y la corrección idiomática de los estudiantes.

1Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

Dados los siguientes grupos de números cuánticos: I)

(3, 2, 1, +1/2)

II)

(2, 2, 0, -1/2)

III)

(4, 1, -1, +1/2)

Indique si son valores permitidos o no permitidos y razone su respuesta.1 pt

1 pt

Identifique el orbital atómico que representaría cada uno de ellos.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.0,5 pts

0,5 pts

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1Opción B

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

A partir de la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV), de las siguientes especies: i)

\ce{NH3}

ii)

\ce{H2O}

iii)

\ce{BCl3}

Determine la geometría molecular de cada una de ellas.0,9 pts

0,9 pts

Indique, razonadamente, el tipo de hibridación del átomo central en dichas sustancias.0,6 pts

0,6 pts

Ordene, razonadamente, las moléculas anteriores en orden decreciente de sus ángulos de enlace.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

El hidrógeno molecular reacciona con dióxido de carbono según el siguiente equilibrio químico:

\ce{H2(g) + CO2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

En un recipiente de

2{,}0

litros a

1000

K se introducen

0{,}1

moles de

\ce{H2}

0{,}1

moles de

\ce{CO2}

. Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de

\ce{CO}

0{,}04

Datos

$R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Determine las presiones parciales de cada gas en el equilibrio a esa temperatura.1 pt

1 pt

Calcule el valor de

K_c

K_p

a dicha temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Tras añadir al sistema anterior

0{,}1

moles de

\ce{H2}

, razone hacia dónde se desplazará el equilibrio químico.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción B

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

En una reacción genérica del tipo:

\ce{A + B <=> C + D}

La energía de activación para la reacción directa es de

30\,\text{kJ/mol}

y la energía de activación para la reacción inversa es de

55\,\text{kJ/mol}

Realice un esquema del diagrama energético de la reacción indicando la energía de activación directa e inversa, así como la diferencia de energía entre reactivos y productos (

\Delta H^0

).1 pt

1 pt

Si se añade un catalizador que acelera la reacción, indique cómo variarán las energías de activación directa e inversa.0,5 pts

0,5 pts

Justifique si la reacción es exotérmica o endotérmica.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

Datos

Masas atómicas: $\text{Mn} = 54{,}9\,\text{g/mol}$
$\text{O} = 16{,}0\,\text{g/mol}$

Ajuste la siguiente ecuación molecular por el método del ion-electrón:

\ce{MnO2(s) + KClO3(ac) + KOH(ac) -> KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}

1 pt

3

gramos de una muestra de dióxido de manganeso (

\ce{MnO2}

) se añaden a un matraz que contiene

500

ml de una disolución de clorato de potasio (

\ce{KClO3}

) en medio básico (

\ce{KOH}

) en exceso. Tras finalizar la reacción, la concentración de permanganato de potasio (

\ce{KMnO4}

) es

0{,}05

M. Calcule la pureza en dióxido de manganeso (

\ce{MnO2}

) de la muestra inicial.0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es el agente oxidante de la reacción?0,5 pts

0,5 pts

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3Opción B

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

La piridina (

\ce{C5H5N}

) es una base débil con

K_b = 1{,}7 \cdot 10^{-9}

. En una disolución acuosa con concentración

0{,}02

M, determine:

Calcule las concentraciones en el equilibrio de las especies iónicas correspondientes ([

\ce{C5H5NH+}

] y [

\ce{OH-}

]).1 pt

1 pt

Determine el pH de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Si se realiza una valoración de una disolución de piridina con un ácido fuerte, como el

\ce{HCl}

, ¿la disolución resultante en el punto de equivalencia tendrá un carácter ácido, básico o neutro? Razone su respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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4Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

En un compuesto orgánico de fórmula molecular

\ce{C4H5NO}

, donde todos los átomos de nitrógeno forman parte del grupo funcional ciano (

-\ce{CN}

) y todos los átomos de oxígeno forman parte del grupo funcional aldehído (

-\ce{CHO}

Represente todos los isómeros estructurales que puede presentar dicho compuesto.1,5 pts

1,5 pts

Identifique, razonadamente, si alguno de ellos puede presentar isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

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4Opción B

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

Escriba y nombre un ejemplo de las siguientes reacciones orgánicas:

Reacción de sustitución de un alcohol.0,5 pts

0,5 pts

Reacción de oxidación de un aldehído.0,5 pts

0,5 pts

Reacción de adición de

\ce{HCl}

a un alqueno.0,5 pts

0,5 pts

Reacción de combustión de un alcano (ajustando la reacción química).0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En el día a día el análisis químico juega un papel fundamental para evaluar diferentes parámetros de calidad en diferentes productos cotidianos. Destaca por ejemplo el análisis de agua que permite dar información sobre la calidad, la mineralización o dureza y la presencia de impurezas no deseadas, como los metales pesados. En la siguiente tabla, se presentan los resultados del análisis del agua de Logroño en diciembre de 2024: Utilizando dichos valores se lleva a cabo la siguiente experiencia en el laboratorio: En un vaso de precipitados con una muestra de agua de Logroño de dicho mes, se añade gota a gota una disolución concentrada de

\ce{KOH}

. Con un instrumento de medida de pH (pHmetro) se mide el valor de pH cuando aparece un precipitado blanco, siendo el pH del agua

12{,}5

. Sabiendo que el precipitado es un hidróxido metálico y que la solubilidad del hidróxido de sodio es

1{,}1\,\text{kg/L}

Datos

Masas atómicas: $\text{H} = 1{,}0$
$\text{O} = 16{,}0$
$\text{Ca} = 40{,}1$
$\text{Na} = 23{,}0\,\text{g/mol}$

Ion Valor (mg\cdotL-1) Ca2+ 63,2 Na+ 8,6

Razone si el precipitado que aparece es

\ce{NaOH}

\ce{Ca(OH)2}

.0,75 pts

0,75 pts

Calcule su producto de solubilidad.0,75 pts

0,75 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5