Química · La Rioja 2025

Dados los siguientes grupos de números cuánticos: I) $(3, 2, 1, +1/2)$ II) $(2, 2, 0, -1/2)$ III) $(4, 1, -1, +1/2)$

A partir de la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV), de las siguientes especies: i) $\ce{NH3}$ ii) $\ce{H2O}$ iii) $\ce{BCl3}$

El hidrógeno molecular reacciona con dióxido de carbono según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ En un recipiente de $2{,}0$ litros a $1000$ K se introducen $0{,}1$ moles de $\ce{H2}$ y $0{,}1$ moles de $\ce{CO2}$. Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de $\ce{CO}$ es $0{,}04$ M.

En una reacción genérica del tipo: $$\ce{A + B <=> C + D}$$ La energía de activación para la reacción directa es de $30\,\text{kJ/mol}$ y la energía de activación para la reacción inversa es de $55\,\text{kJ/mol}$.

La piridina ($\ce{C5H5N}$) es una base débil con $K_b = 1{,}7 \cdot 10^{-9}$. En una disolución acuosa con concentración $0{,}02$ M, determine:

En un compuesto orgánico de fórmula molecular $\ce{C4H5NO}$, donde todos los átomos de nitrógeno forman parte del grupo funcional ciano ($-\ce{CN}$) y todos los átomos de oxígeno forman parte del grupo funcional aldehído ($-\ce{CHO}$):

Escriba y nombre un ejemplo de las siguientes reacciones orgánicas:

En el día a día el análisis químico juega un papel fundamental para evaluar diferentes parámetros de calidad en diferentes productos cotidianos. Destaca por ejemplo el análisis de agua que permite dar información sobre la calidad, la mineralización o dureza y la presencia de impurezas no deseadas, como los metales pesados. En la siguiente tabla, se presentan los resultados del análisis del agua de Logroño en diciembre de 2024: Utilizando dichos valores se lleva a cabo la siguiente experiencia en el laboratorio: En un vaso de precipitados con una muestra de agua de Logroño de dicho mes, se añade gota a gota una disolución concentrada de $\ce{KOH}$. Con un instrumento de medida de pH (pHmetro) se mide el valor de pH cuando aparece un precipitado blanco, siendo el pH del agua $12{,}5$. Sabiendo que el precipitado es un hidróxido metálico y que la solubilidad del hidróxido de sodio es $1{,}1\,\text{kg/L}$: