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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,3870{,}387 moles de nitrógeno y 0,6420{,}642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K800\,\text{K} y se establece el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} encontrándose que se formaron 0,0610{,}061 moles de amoníaco. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
La composición de la mezcla gaseosa en el equilibrio.1 pt
b
KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.1 pt