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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2016Extraordinaria

Química · Galicia 2016

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos. Todas las cuestiones teóricas deberán ser razonadas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Datos
  • E0(OX2/HX2O)=+1,23 VE^0(\ce{O2/H2O}) = +1{,}23\,\text{V}
  • E0(ClX2/ClX−)=+1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl^-}) = +1{,}36\,\text{V}
a
Justifique, con ayuda de las semirreacciones, si el OX2(g)\ce{O2(g)} oxidará ClX−(aq)\ce{Cl^-(aq)} a ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en medio ácido, con formación de agua.1 pt
b
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: butanona, trietilamina, ácido pentanoico, 1-butino, metanoato de propilo.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son correctas.
a
El radio atómico de los elementos de un grupo disminuye al aumentar el número atómico.1 pt
b
El elemento más electronegativo es el flúor.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • ΔHcombustioˊn0[CX2HX4(g)]=−1411 kJ⋅mol−1\Delta H^0_{\text{combustión}} [\ce{C2H4(g)}] = -1411\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHcombustioˊn0[CX2HX5OH(l)]=−764 kJ⋅mol−1\Delta H^0_{\text{combustión}} [\ce{C2H5OH(l)}] = -764\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica: CX2HX4(g)+HX2O(l)→CX2HX5OH(l)\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}1,5 pts
b
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida para obtener 75 g75\,\text{g} de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,3870{,}387 moles de nitrógeno y 0,6420{,}642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K800\,\text{K} y se establece el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} encontrándose que se formaron 0,0610{,}061 moles de amoníaco. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
La composición de la mezcla gaseosa en el equilibrio.1 pt
b
KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36%36\% en masa de HCl\ce{HCl} y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}. Calcule:
a
La molaridad y el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de la disolución 2 M2\,\text{M}.1 pt
b
Detalle el procedimiento así como el material que emplearía para preparar dicha disolución.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Indique si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas y justifique sus respuestas:
a
Los halógenos tienen las primeras energías de ionización y afinidades electrónicas altas.1 pt
b
El HX2O\ce{H2O} tiene menor punto de ebullición que el HX2S\ce{H2S}.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: CHX3−O−CHX3\ce{CH3-O-CH3}, ácido 2-cloropropanoico, cloruro de estaño(IV), propanona, Cu(BrOX3)X2\ce{Cu(BrO3)2}.1 pt
b
Utilizando la teoría de Brönsted justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies: COX3X2−\ce{CO3^{2-}}, HCl\ce{HCl} y NHX4X+\ce{NH4^+}, identificando los pares conjugados ácido-base.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se dispone de una disolución que contiene una concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}} de 1,1 mg/L1{,}1\,\text{mg/L}. Se quiere eliminar parte del CdX2+\ce{Cd^{2+}} precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}. Calcule:
Datos
  • KpsCd(OH)X2=1,2⋅10−14K_{ps} \ce{Cd(OH)2} = 1{,}2 \cdot 10^{-14}
a
El pH necesario para iniciar la precipitación.1 pt
b
La concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}}, en mg/L\text{mg/L}, cuando el pH es igual a 1212.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} oxida al ioduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) e IX2\ce{I2}.
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1,5 pts
b
Si tenemos 120 mL120\,\text{mL} de disolución de ioduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL100\,\text{mL} de disolución de dicromato de potasio 0,2 M0{,}2\,\text{M}, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ioduro de sodio?0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI\ce{KI} y 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} obteniéndose 0,51 g0{,}51\,\text{g} de un precipitado de PbIX2\ce{PbI2}.
a
Escriba la reacción que tiene lugar e indique el porcentaje de rendimiento de la reacción.1 pt
b
Indique el material y describa el procedimiento a seguir en el laboratorio para la obtención y separación del precipitado.1 pt
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