7

2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Una industria obtiene aluminio metálico,

\ce{Al(s)}

, a partir del mineral criolita. Posteriormente, y para protegerlo de la corrosión, la capa superficial del aluminio metálico se transforma en

\ce{Al2O3(s)}

mediante la reacción química no ajustada siguiente:

\ce{Al(s) + Cr2O7^{2-}(aq) + H+(aq) -> Al2O3(s) + Cr^{3+}(aq) + H2O(l)}

Datos

Potenciales estándar de reducción a $25^\circ\text{C}$ : $E^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}$

Justifique que la reacción del aluminio metálico con el ion dicromato en un medio ácido es una reacción redox. Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y de reducción, y la reacción redox. Razone cuál de los reactivos es el oxidante.1 pt

1 pt

Explique en qué consiste el proceso de corrosión de un metal e indique los factores ambientales que lo producen. Razone si, en las mismas condiciones ambientales, es más fácil que se corroa el aluminio o el magnesio.1 pt

1 pt