8

2 puntos

Considere una pila galvánica formada por un electrodo de

\ce{Cu}

sumergido en una disolución acuosa

1\,\text{M}

\ce{CuSO4}

y por un electrodo de

\ce{Zn}

sumergido en una disolución acuosa

1\,\text{M}

\ce{ZnSO4}

Datos

$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$

Explique cuál de los electrodos actuará como cátodo y cuál como ánodo. Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada uno de ellos, identificándolas como oxidación o reducción, y escriba también la reacción global de la pila.0,8 pts

0,8 pts

Calcule la fuerza electromotriz de la pila, y la variación de energía libre.0,6 pts

0,6 pts

Explique brevemente si en este proceso se produce o se consume electricidad.0,3 pts

0,3 pts

Razone si durante la reacción varía (y cómo) la masa de los electrodos.0,3 pts

0,3 pts