Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

1B · Problemas

2,5 puntos

Teniendo en cuenta el proceso de oxidación de la hidrazina líquida,

\ce{N2H4 (l)}

\ce{N2H4 (l) + 3O2 (g) -> 2NO2 (g) + 2H2O (g)} \quad \Delta H = -467{,}8\,\text{kJ}

a)1 pts

Calcular la entalpía de formación standard de la hidrazina líquida.

b)1 pts

Si se calientan

100\,\text{L}

de agua que se hallan a

25^{\circ}\text{C}

con la energía liberada al oxidar

1\,\text{L}

de hidrazina, ¿qué temperatura alcanzará el agua?

c)0,5 pts

¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la oxidación de hidrazina? ¿Será espontáneo el proceso?