Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

1B · cuestiones

2 puntos

Cuestiones

Dados los siguientes elementos químicos:

\ce{Be} (Z=4); \ce{Cl} (Z=17); \ce{N} (Z=7); \ce{C} (Z=6); \ce{H} (Z=1)

a)0,5 pts

Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies:

\ce{Be^{2+}}, \ce{Cl}, \ce{Cl-}, \ce{C^{2-}}

b)1 pts

Dibujar las estructuras de Lewis e indica la geometría de las siguientes moléculas:

\ce{NCl3}; \ce{BeH2}

c)0,5 pts

¿Son polares las moléculas

\ce{BeH2}

\ce{NCl3}

? ¿Por qué?