Ejercicio3

El equilibrio de descomposición del $\ce{NaHCO3}$ puede expresarse como: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}$$ Se depositaron $200\,\text{g}$ de $\ce{NaHCO3(s)}$ en un recipiente cerrado de $25\,\text{L}$, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a $110^\circ\text{C}$. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de $1{,}65\,\text{atm}$. Calcule la masa de $\ce{NaHCO3(s)}$ que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio.

Calcule el valor de $K_P$ y $K_C$ a esa temperatura.

Se preparan $250\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de $\ce{HNO3}$ a partir de $2\,\text{mL}$ de una disolución comercial de densidad $1{,}12\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ y $20\%$ de riqueza en masa. ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

¿Qué volumen de una disolución de $\ce{NaOH}$ $0{,}02\,\text{M}$ será necesario añadir para neutralizar $100\,\text{mL}$ de la disolución que se ha preparado?