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Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a)0,5 pts

El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

b)0,5 pts

El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

c)0,5 pts

El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital “d”.

d)0,5 pts

El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

a)0,5 pts

Dadas las moléculas

\ce{H2S}

\ce{PF3}

, razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b)0,5 pts

Justifique la geometría que presenta la molécula de

\ce{PF3}

c)0,5 pts

Indique la hibridación del átomo central del

\ce{H2S}

d)0,5 pts

¿Por qué la molécula

\ce{BF3}

es apolar?

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2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Responda razonadamente a las cuestiones planteadas.

a)0,5 pts

Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá

\Delta S > 0

. Justifique si es verdadero o falso.

b)0,5 pts

La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía. Justifique si es verdadero o falso.

c)0,5 pts

En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta. Justifique si es verdadero o falso.

d)0,5 pts

La reacción

\ce{PCl3(g) + Cl2(g) -> PCl5(g)}

(\Delta H^0 = -86\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})

no es espontánea a ninguna temperatura. Justifique si es verdadero o falso.

a)0,5 pts

Dada la reacción

2\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}

con ecuación de velocidad

v = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}]

, ¿cuál es el orden total de la reacción?

b)0,5 pts

Determine las unidades de la constante de velocidad.

c)0,5 pts

¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d)0,5 pts

¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

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2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Resuelva uno de los siguientes problemas.

a)1 pts

El equilibrio de descomposición del

\ce{NaHCO3}

puede expresarse como:

\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}

Se depositaron

200\,\text{g}

\ce{NaHCO3(s)}

en un recipiente cerrado de

25\,\text{L}

, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a

110^\circ\text{C}

. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de

1{,}65\,\text{atm}

. Calcule la masa de

\ce{NaHCO3(s)}

que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio.

b)1 pts

Calcule el valor de

K_P

K_C

a esa temperatura.

a)1 pts

Se preparan

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa de

\ce{HNO3}

a partir de

2\,\text{mL}

de una disolución comercial de densidad

1{,}12\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

20\%

de riqueza en masa. ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

b)1 pts

¿Qué volumen de una disolución de

\ce{NaOH}

0{,}02\,\text{M}

será necesario añadir para neutralizar

100\,\text{mL}

de la disolución que se ha preparado?

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1,5 puntos

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

Responda a las cuestiones de formulación y reacciones orgánicas.

a)0,5 pts

Nombre o formule los siguientes compuestos: a)

\ce{CH3-CH=CH-CH=CH2}

\ce{CH3-CH(OH)-CH2-CN}

c) 3–Metilpent–2–eno d) Etanamida

b)0,5 pts

Escriba y ajuste la reacción de combustión del

\ce{CH3CH2CH3}

c)0,5 pts

Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del

\ce{CH3CH2CH2OH}

d)0,5 pts

Escriba un isómero de función del compuesto

\ce{CH3COCH2CH3}

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2,5 puntos

# PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN El deterioro como consecuencia de la oxidación es un gran problema económico para industrias que utilizan estructuras de hierro o de acero, sobre todo si se encuentran en ambientes húmedos o directamente en contacto con el agua, como plataformas sumergidas en el mar, tuberías subterráneas o cascos de barcos. En estos casos, la oxidación para formar óxido de hierro(III) es muy rápida y supondría grandes inversiones económicas tener que sustituir frecuentemente las partes oxidadas. Una solución para evitar la oxidación del hierro y del acero es incorporar a la estructura piezas de otros metales que puedan formar con el hierro una pila galvánica en la que éste sea el cátodo y el otro metal funcione como ánodo. A este método de protección se le llama “protección catódica” y a las piezas metálicas utilizadas para ello se les llama ánodos de sacrificio. Uno de los metales más usados como ánodo de sacrificio es el magnesio, que puede obtenerse a partir del agua del mar, donde se encuentra disuelto en forma de

\ce{MgCl2}

y de sulfato de magnesio. Una vez separado el

\ce{MgCl2}

sólido, se procede a su electrolisis en estado fundido obteniéndose magnesio y cloro gaseoso. En la corteza terrestre también está presente el magnesio en forma de

\ce{MgCO3}

(

K_S = 3{,}5 \cdot 10^{-8}

), compuesto insoluble al igual que otras especies de este metal como el fosfato de magnesio (

K_S = 1{,}04 \cdot 10^{-24}

), el

\ce{MgF2}

(

K_S = 5{,}16 \cdot 10^{-11}

) o el

\ce{Mg(OH)2}

(

K_S = 5{,}61 \cdot 10^{-12}

Electrodo	$E^{0}$ (V)
$A g X^{+} / A g$	+0,80
$C u X^{2 +} / C u$	+0,34
$F e X^{3 +} / F e$	-0,04
$Z n X^{2 +} / Z n$	-0,76
$A l X^{3 +} / A l$	-1,67
$M g X^{2 +} / M g$	-2,38

a)0,5 pts

Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio.

b)0,5 pts

Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener una producción diaria de

10\,\text{kg}

de magnesio metálico por electrólisis de

\ce{MgCl2}

fundido, escribiendo la reacción correspondiente.

c)1 pts

A partir del equilibrio de solubilidad del

\ce{MgCO3}

, determine la masa de magnesio que hay disuelta en

25\,\text{L}

de disolución saturada de dicha sal.

d)0,5 pts

Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto (óxido de hierro(III), sulfato de magnesio, cloruro de magnesio, fosfato de magnesio).

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5