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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:
a
El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.0,5 pts
b
El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.0,5 pts
c
El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital “d”.0,5 pts
d
El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.0,5 pts
a
Dadas las moléculas HX2S\ce{H2S} y PFX3\ce{PF3}, razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.0,5 pts
b
Justifique la geometría que presenta la molécula de PFX3\ce{PF3}.0,5 pts
c
Indique la hibridación del átomo central del HX2S\ce{H2S}.0,5 pts
d
¿Por qué la molécula BFX3\ce{BF3} es apolar?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Responda razonadamente a las cuestiones planteadas.
a
Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá ΔS>0\Delta S > 0. Justifique si es verdadero o falso.0,5 pts
b
La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía. Justifique si es verdadero o falso.0,5 pts
c
En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta. Justifique si es verdadero o falso.0,5 pts
d
La reacción PClX3(g)+ClX2(g)→PClX5(g)\ce{PCl3(g)} + \ce{Cl2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{PCl5(g)} (ΔH0=−86 kJ⋅mol−1)(\Delta H^0 = -86\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}) no es espontánea a ninguna temperatura. Justifique si es verdadero o falso.0,5 pts
a
Dada la reacción 2A+B→C2\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} con ecuación de velocidad v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [\text{A}]^2 \cdot [\text{B}], ¿cuál es el orden total de la reacción?0,5 pts
b
Determine las unidades de la constante de velocidad.0,5 pts
c
¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?0,5 pts
d
¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Resuelva uno de los siguientes problemas.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • N=14\text{N} = 14
a
El equilibrio de descomposición del NaHCOX3\ce{NaHCO3} puede expresarse como: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} Se depositaron 200 g200\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} en un recipiente cerrado de 25 L25\,\text{L}, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 110∘C110^\circ\text{C}. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,65 atm1{,}65\,\text{atm}. Calcule la masa de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio.1 pt
b
Calcule el valor de KPK_P y KCK_C a esa temperatura.1 pt
a
Se preparan 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} a partir de 2 mL2\,\text{mL} de una disolución comercial de densidad 1,12 g⋅mL−11{,}12\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y 20%20\% de riqueza en masa. ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?1 pt
b
¿Qué volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,02 M0{,}02\,\text{M} será necesario añadir para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de la disolución que se ha preparado?1 pt
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

Responda a las cuestiones de formulación y reacciones orgánicas.
a
Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CHX3−CH=CH−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH-CH=CH2} b) CHX3−CH(OH)−CHX2−CN\ce{CH3-CH(OH)-CH2-CN} c) 3–Metilpent–2–eno d) Etanamida0,5 pts
b
Escriba y ajuste la reacción de combustión del CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3}.0,5 pts
c
Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH}.0,5 pts
d
Escriba un isómero de función del compuesto CHX3COCHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH3}.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
# PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN El deterioro como consecuencia de la oxidación es un gran problema económico para industrias que utilizan estructuras de hierro o de acero, sobre todo si se encuentran en ambientes húmedos o directamente en contacto con el agua, como plataformas sumergidas en el mar, tuberías subterráneas o cascos de barcos. En estos casos, la oxidación para formar óxido de hierro(III) es muy rápida y supondría grandes inversiones económicas tener que sustituir frecuentemente las partes oxidadas. Una solución para evitar la oxidación del hierro y del acero es incorporar a la estructura piezas de otros metales que puedan formar con el hierro una pila galvánica en la que éste sea el cátodo y el otro metal funcione como ánodo. A este método de protección se le llama “protección catódica” y a las piezas metálicas utilizadas para ello se les llama ánodos de sacrificio. Uno de los metales más usados como ánodo de sacrificio es el magnesio, que puede obtenerse a partir del agua del mar, donde se encuentra disuelto en forma de MgClX2\ce{MgCl2} y de sulfato de magnesio. Una vez separado el MgClX2\ce{MgCl2} sólido, se procede a su electrolisis en estado fundido obteniéndose magnesio y cloro gaseoso. En la corteza terrestre también está presente el magnesio en forma de MgCOX3\ce{MgCO3} (KS=3,5⋅10−8K_S = 3{,}5 \cdot 10^{-8}), compuesto insoluble al igual que otras especies de este metal como el fosfato de magnesio (KS=1,04⋅10−24K_S = 1{,}04 \cdot 10^{-24}), el MgFX2\ce{MgF2} (KS=5,16⋅10−11K_S = 5{,}16 \cdot 10^{-11}) o el Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} (KS=5,61⋅10−12K_S = 5{,}61 \cdot 10^{-12}).
Datos
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masa atómica relativa: Mg=24,3\text{Mg} = 24{,}3
ElectrodoE0E^0 (V)
AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag}+0,80
CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu}+0,34
FeX3+/Fe\ce{Fe^{3+}/Fe}-0,04
ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}-0,76
AlX3+/Al\ce{Al^{3+}/Al}-1,67
MgX2+/Mg\ce{Mg^{2+}/Mg}-2,38
a
Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio.0,5 pts
b
Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener una producción diaria de 10 kg10\,\text{kg} de magnesio metálico por electrólisis de MgClX2\ce{MgCl2} fundido, escribiendo la reacción correspondiente.0,5 pts
c
A partir del equilibrio de solubilidad del MgCOX3\ce{MgCO3}, determine la masa de magnesio que hay disuelta en 25 L25\,\text{L} de disolución saturada de dicha sal.1 pt
d
Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto (óxido de hierro(III), sulfato de magnesio, cloruro de magnesio, fosfato de magnesio).0,5 pts
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