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la cuevadel empollón
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4Opción B

2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

En un reactor de 2,00 L2{,}00\,\text{L} a 298 K298\,\text{K} se introduce una mezcla de 0,1000 mol0{,}1000\,\text{mol} de NO\ce{NO} (g) y 0,0500 mol0{,}0500\,\text{mol} de OX2\ce{O2} (g) que reacciona formando NOX2\ce{NO2} (g).
Datos
  • R=0,0820 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}0820\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Escriba la ecuación ajustada de la reacción que tiene lugar entre NO\ce{NO} (g) y OX2\ce{O2} (g) y justifique qué especie se oxida y cuál se reduce. Indique el agente oxidante y el reductor.0,5 pts
b
Calcule los moles de NOX2\ce{NO2} formados tras completarse la reacción redox del apartado a) y compruebe si queda reactivo en exceso.1 pt
c
Una vez formado, el dióxido de nitrógeno establece el equilibrio de dimerización: 2 NOX2(g)⇌NX2OX4(g)\ce{2 NO2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{N2O4 (g)}. Sabiendo que con los moles de NOX2\ce{NO2} obtenidos en el apartado b) se forman 2,000×10−3 mol2{,}000 \times 10^{-3}\,\text{mol} de NX2OX4\ce{N2O4} en el equilibrio, determine los valores de las presiones parciales de NOX2\ce{NO2}, NX2OX4\ce{N2O4} y la presión total en el equilibrio.1 pt