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Química · Madrid 2026

4 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos
Qué responder: Responde a cuatro preguntas: la 1 es obligatoria; en las preguntas 2, 3 y 4, elige A o B en cada una.
Puntuación: Cada pregunta tiene una calificación máxima de 2,5 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.

2,5 puntos

El but-2-eno es un compuesto orgánico que puede participar en distintos procesos industriales. Cuando reacciona con ácido bromhídrico, se obtiene un producto orgánico P, que en presencia de una base fuerte y alcohol (

\ce{KOH}

/etanol), puede transformarse de nuevo en but-2-eno (como producto mayoritario) y un isómero de posición (como producto minoritario).

Escriba las reacciones descritas en el enunciado utilizando la fórmula semidesarrollada para todas las especies orgánicas, nombre todos los posibles productos orgánicos e indique, en cada caso, el tipo de reacción. Para la última de las reacciones descritas, identifique la regla que sigue.1 pt

1 pt

Razone si but-2-eno presenta isomería geométrica. En caso afirmativo, dibuje y nombre correctamente los isómeros.0,5 pts

0,5 pts

En la siguiente Tabla se muestran datos de velocidad de 3 experimentos cinéticos para la reacción de but-2-eno con ácido bromhídrico, con distintas concentraciones iniciales, y realizados a la misma temperatura.1 pt

[H B r]_{i}

Experimento	$[H B r]_{i}$ ( $M$ )	$[but-2-eno]_{i}$ ( $M$ )	Velocidad inicial ( $M \cdot s^{- 1}$ )
1	$0,10$	$0,20$	$0,010$
2	$0,10$	$0,40$	$0,020$
3	$0,20$	$0,20$	$0,020$

1 pt

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Los elementos X, Y y Z pertenecen al tercer periodo, y se sabe que X es un metal alcalino, Y se encuentra en la naturaleza como un gas diatómico y Z es un gas noble.

Identifique los elementos X, Y y Z (símbolo y grupo) y escriba sus configuraciones electrónicas.1 pt

1 pt

Explique de forma razonada el tipo de enlace que se forma entre X e Y, y escriba la fórmula del compuesto que resulta.0,5 pts

0,5 pts

Represente el ciclo de Born–Haber para la formación del compuesto

\ce{XY}

(sólido) a partir de los elementos en su estado natural, detallando los nombres de las magnitudes energéticas implicadas en cada una de las etapas.1 pt

1 pt

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Responda razonadamente:

Para las siguientes moléculas:

\ce{CS2}

\ce{NH3}

\ce{SO2}

, dibuje su estructura de Lewis, determine su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) e indique la hibridación del átomo central.1 pt

1 pt

Indique las fuerzas intermoleculares presentes y la polaridad de cada una de las moléculas del apartado anterior.0,5 pts

0,5 pts

Razone por qué el metano es apolar mientras que el clorometano es polar, aun teniendo ambos la misma geometría molecular.0,5 pts

0,5 pts

Escriba las ecuaciones químicas ajustadas que representan los siguientes procesos:0,5 pts

0,5 pts

\ce{NH3}

actúa como base de Brønsted-Lowry al reaccionar con agua.

\ce{SO2}

se oxida en presencia de oxígeno.

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

Responda a las siguientes cuestiones:

Nombre o formule, según corresponda, los siguientes compuestos:1 pt

1 pt

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH(CH2CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH(CH2CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}

\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH}

iii

But-3-enoato de metilo

N-etiletanamida

Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de dos compuestos no cíclicos con fórmula molecular

\ce{C4H8O2}

que correspondan a:1 pt

1 pt

un ácido carboxílico.

un éster.

Formule y nombre dos isómeros de posición de fórmula molecular

\ce{C3H8O}

.0,5 pts

0,5 pts

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

El ácido crotónico polimeriza para producir materiales termoplásticos y adhesivos. Su fórmula semidesarrollada es

\ce{CH3-CH=CH-COOH}

Nombre el compuesto con la nomenclatura sistemática IUPAC, y formule y nombre sus posibles isómeros geométricos, si los hubiera.1 pt

1 pt

Utilizando el ácido del enunciado como reactivo, escriba las siguientes reacciones ajustadas, y nombre los productos:1 pt

1 pt

La neutralización con hidróxido de sodio.

La esterificación con etanol en medio ácido.

Se dispone de

25\,\text{mL}

de una disolución

0{,}10\,\text{M}

de ácido crotónico y se valora con

\ce{NaOH}

0{,}10\,\text{M}

25\,^{\circ}\text{C}

. Indique de qué tipo es la reacción y calcule el volumen de

\ce{NaOH}

, en

\text{mL}

, necesario para llegar al punto de equivalencia.0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

El hidróxido de magnesio es una base poco soluble en agua que se utiliza en procesos de neutralización y tratamiento de aguas residuales.

Datos

A $25\,^{\circ}\text{C}$
$K_{\mathrm{s}}(\text{hidróxido de magnesio}) = 1{,}50 \times 10^{-11}$

Formule el equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. Escriba la expresión de su constante del producto de solubilidad en función de las concentraciones de sus iones.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la solubilidad molar de una disolución saturada de hidróxido de magnesio y su pH a

25\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

Se mezclan

25{,}0\,\text{mL}

de la disolución saturada de hidróxido de magnesio del apartado b) con

25{,}0\,\text{mL}

\ce{HCl}

0{,}100\,\text{M}

. Calcule el pH de esta mezcla. Considere volúmenes aditivos.1 pt

1 pt

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

En un reactor de

2{,}00\,\text{L}

298\,\text{K}

se introduce una mezcla de

0{,}1000\,\text{mol}

\ce{NO}

(g) y

0{,}0500\,\text{mol}

\ce{O2}

(g) que reacciona formando

\ce{NO2}

(g).

Datos

$R = 0{,}0820\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Escriba la ecuación ajustada de la reacción que tiene lugar entre

\ce{NO}

(g) y

\ce{O2}

(g) y justifique qué especie se oxida y cuál se reduce. Indique el agente oxidante y el reductor.0,5 pts

0,5 pts

Calcule los moles de

\ce{NO2}

formados tras completarse la reacción redox del apartado a) y compruebe si queda reactivo en exceso.1 pt

1 pt

Una vez formado, el dióxido de nitrógeno establece el equilibrio de dimerización:

\ce{2 NO2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{N2O4 (g)}

. Sabiendo que con los moles de

\ce{NO2}

obtenidos en el apartado b) se forman

2{,}000 \times 10^{-3}\,\text{mol}

\ce{N2O4}

en el equilibrio, determine los valores de las presiones parciales de

\ce{NO2}

\ce{N2O4}

y la presión total en el equilibrio.1 pt

1 pt

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