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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • F=96485 C⋅mol−1F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • O: 16
  • Al: 27
  • S: 32
  • Cl: 35,5
  • Cu: 63,5

1A · Problemas

2,5 puntos
La entalpía de formación del octano líquido (CX8HX18\ce{C8H18}) es −252 kJ⋅mol−1-252\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Las entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son −393-393 y −285 kJ⋅mol−1-285\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a)1 pts
La entalpía de combustión del octano líquido.
b)0,5 pts
Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo.
c)0,5 pts
La energía liberada al quemar 100 g100\,\text{g} de carbono si el rendimiento es del 40%40\%.
d)0,5 pts
¿Cuántos grados aumentará la temperatura de 100 L100\,\text{L} de agua líquida con la energía anterior?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}