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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2012Ordinaria

Química · País Vasco 2012

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • F=96485 C⋅mol−1F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • O: 16
  • Al: 27
  • S: 32
  • Cl: 35,5
  • Cu: 63,5

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando la reacción: 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)(ΔH0=−982 kJ)\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} \quad (\Delta H^0 = -982\,\text{kJ}) ¿qué efecto tendrán sobre el equilibrio las siguientes acciones?:
a)0,5 pts
Añadir oxígeno.
b)0,5 pts
Subir la temperatura.
c)0,5 pts
Aumentar la presión.
d)0,5 pts
Añadir un catalizador.
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
La entalpía de formación del octano líquido (CX8HX18\ce{C8H18}) es −252 kJ⋅mol−1-252\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Las entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son −393-393 y −285 kJ⋅mol−1-285\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a)1 pts
La entalpía de combustión del octano líquido.
b)0,5 pts
Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo.
c)0,5 pts
La energía liberada al quemar 100 g100\,\text{g} de carbono si el rendimiento es del 40%40\%.
d)0,5 pts
¿Cuántos grados aumentará la temperatura de 100 L100\,\text{L} de agua líquida con la energía anterior?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Las siguientes entalpías de formación están medidas en condiciones estandard: COX2(g)=−393,5 kJ⋅mol−1\ce{CO2(g)} = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, HX2O(l)=−285,5 kJ⋅mol−1\ce{H2O(l)} = -285{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y CX4HX10(g)=−124,7 kJ⋅mol−1\ce{C4H10(g)} = -124{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Calcular el calor de combustión del butano gaseoso.
b)1 pts
¿Cuántos litros de gas butano (en condiciones normales) hay que quemar para calentar 20 litros20\,\text{litros} de agua de 15∘C15^\circ\text{C} a 35∘C35^\circ\text{C}?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
Considerando la siguiente reacción redox: KX2CrX2OX7+HX2SOX4+KCl→CrX2(SOX4)X3+ClX2+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2SO4 + KCl -> Cr2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + H2O}
a)0,5 pts
Nombrar todos los componentes.
b)0,5 pts
Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar.
c)1 pts
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la ecuación molecular ajustada.
d)0,5 pts
¿Cuántos litros de ClX2\ce{Cl2} se obtendrán (a 25∘C25^\circ\text{C} y 1,2 atm1{,}2\,\text{atm}) tras la reacción de 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}?
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Considerando los elementos (X) e (Y) de número atómico 15 y 17 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.
b)0,5 pts
¿Qué iones formarán?. Razonar.
c)0,5 pts
Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuesto formado por ambos.
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
El aluminio y el clorato potásico [trioxoclorato(V) de potasio] reaccionan en ácido clorhídrico acuoso para dar cloruro potásico, cloruro de aluminio(III) y agua.
a)0,5 pts
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)0,5 pts
Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar.
c)0,75 pts
Ajustar la reacción redox empleando el método del ión-electrón.
d)0,75 pts
¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán con 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de clorato potásico?
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Se aplica una corriente eléctrica de 5 Amperios5\,\text{Amperios} a una disolución acuosa de cloruro de cobre(II) en una celda electrolítica. Todo el cobre de la disolución se deposita en 5 horas5\,\text{horas}.
a)0,75 pts
Indicar las reacciones que tienen lugar en cada electrodo.
b)0,75 pts
Calcular los gramos de cobre depositados.
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Tras llenar un recipiente de 5 L5\,\text{L} con 1 mol1\,\text{mol} de dióxido de azufre y 1 mol1\,\text{mol} de oxígeno, se calienta la mezcla a 727∘C727^\circ\text{C} dejando que alcance el equilibrio con formación de trióxido de azufre. Todas las especies son gaseosas y en el equilibrio quedan 0,125 moles0{,}125\,\text{moles} de dióxido de azufre. Calcular:
a)1 pts
Los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio.
b)1 pts
Las constantes KcK_c y KpK_p para el equilibrio.
c)0,5 pts
¿Qué hay que hacer para formar más trióxido de azufre, bajar o subir la presión del recipiente?.¿Por qué?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Formular los siguientes compuestos orgánicos.
a)0,3 pts
2-Buteno
b)0,3 pts
Ácido metanóico
c)0,3 pts
1-Propanol
d)0,3 pts
Pentanal
e)0,3 pts
Etanoato de etilo
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Considerando los elementos de número atómico 11, 16, 17 y 19:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas, ubicarlos en la tabla periódica e indicar de qué tipo de elemento de trata.
b)0,5 pts
¿Qué iones formarán?. Razonar.
c)0,5 pts
Indicar cuál de los elementos tiene un mayor potencial de ionización. Razonar.
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