2Opción B

2 puntos

En el siglo pasado, el científico alemán Fritz Haber diseñó un proceso para obtener amoníaco a partir de la fijación del nitrógeno del aire, en el cual ocurre la reacción ajustada siguiente:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad K_c = 1{,}2\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \text{ (a } 375\,^{\circ}\text{C)}

En un recipiente cerrado y vacío de

3\,\text{L}

, se introducen

6\,\text{moles}

\ce{N2(g)}

9\,\text{moles}

\ce{H2(g)}

12\,\text{moles}

\ce{NH3(g)}

375\,^{\circ}\text{C}

Justifica por qué el sistema no está en equilibrio y explica de forma razonada el sentido hacia donde se desplazará la reacción para alcanzarlo.

Una vez alcanzado el equilibrio, ¿se obtendrá más amoníaco si se disminuye el volumen del recipiente? Justifica la respuesta.

Calcula el valor de

K_p

375\,^{\circ}\text{C}