4Opción B

2 puntos

Se dispone de

100\,\text{mL}

de una disolución que contiene

0{,}194\,\text{g}

\ce{K2CrO4}

a la que se añade

100\,\text{mL}

de otra disolución que contiene iones

\ce{Ag+}

. Considere que los volúmenes son aditivos.

Datos

$K_s(\ce{Ag2CrO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-12}$
$K_s(\ce{Ag2SO4}) = 1{,}6 \cdot 10^{-5}$
Masas atómicas: $O = 16$
$K = 39$
$Cr = 52$
$Ag = 108$

Calcule la concentración inicial, expresada en molaridad, de iones cromato, presentes en la disolución antes de que se alcance el equilibrio de precipitación. Escriba el equilibrio de precipitación.0,5 pts

0,5 pts

Determine la solubilidad de la sal formada en

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la concentración mínima de iones

\ce{Ag+}

necesaria para que precipite la sal.0,5 pts

0,5 pts

Si a una disolución que contiene la misma concentración de iones

\ce{SO4^{2-}}

e iones

\ce{CrO4^{2-}}

se le añaden iones

\ce{Ag+}

, justifique, sin hacer cálculos, qué sal precipitará primero.0,5 pts

0,5 pts