QuímicaMadridPAU 2019Extraordinaria

Química · Madrid 2019

10 ejercicios90 min de duración

1Opción A

2 puntos

Considere los elementos con números atómicos:

Z = 4

Z = 8

Z = 13

a)0,5 pts

Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y su símbolo.

b)0,5 pts

Razone para cada uno de los elementos cuál es su ion más estable.

c)0,5 pts

Justifique si el ion más estable del elemento

Z = 4

tendrá mayor o menor radio que el de su átomo.

d)0,5 pts

Identifique el compuesto que se forma entre los elementos con

Z = 8

Z = 13

, indicando su fórmula, nombre y tipo de enlace.

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1Opción B

2 puntos

Para cada una de las siguientes moléculas:

\ce{BF3}

\ce{CH3Cl}

a)0,5 pts

Dibuje su estructura de Lewis.

b)0,5 pts

Justifique el número de pares de electrones enlazantes y el de pares libres del átomo central.

c)0,5 pts

Dibuje e indique su geometría molecular aplicando el método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).

d)0,5 pts

Justifique su polaridad.

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2Opción A

2 puntos

Formule la reacción química, nombre todos los productos orgánicos e indique el tipo de reacción:

a)0,5 pts

Ácido benzoico + etanol (en medio ácido)

\rightarrow

b)0,5 pts

Propeno +

\ce{HCl} \rightarrow

c)0,5 pts

3-Metilbutan-2-ol +

\ce{H2SO4}

(caliente)

\rightarrow

d)0,5 pts

1-Bromobutano +

\ce{NaOH} \rightarrow

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2Opción B

2 puntos

El dióxido de nitrógeno se obtiene mediante la reacción exotérmica:

\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)}

En un reactor se introducen los reactivos a una determinada presión y temperatura. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)0,5 pts

La cantidad de

\ce{NO2}

formado es menor al disminuir la temperatura.

b)0,5 pts

La oxidación está favorecida a presiones altas.

c)0,5 pts

Debido a la estequiometría de la reacción, la presión en el reactor aumenta a medida que se forma

\ce{NO2}

d)0,5 pts

Un método para obtener mayor cantidad de dióxido de nitrógeno es aumentar la presión parcial de oxígeno.

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3Opción A

2 puntos

Sabiendo que la ecuación de velocidad

v = k[A]^2

corresponde a la reacción ajustada:

\ce{A + 2B -> C}

conteste razonadamente.

a)0,5 pts

¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción respecto a cada reactivo? ¿Y el orden total de la reacción?

b)0,5 pts

Deduzca las unidades de la constante de velocidad.

c)0,5 pts

Indique cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de B.

d)0,5 pts

Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura.

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3Opción B

2 puntos

Formule y nombre los siguientes compuestos orgánicos:

a)0,5 pts

Dos hidrocarburos saturados, isómeros de cadena, de fórmula molecular

\ce{C4H10}

b)0,5 pts

Dos aminas primarias, isómeras de posición, de fórmula molecular

\ce{C3H9N}

c)0,5 pts

Dos compuestos, isómeros de función (monofuncional), de fórmula molecular

\ce{C3H6O2}

d)0,5 pts

Un hidrocarburo aromático de fórmula molecular

\ce{C7H8}

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4Opción A

2 puntos

\ce{HNO3}

reacciona con

\ce{Cl2}

, para dar

\ce{HClO3}

\ce{NO2}

\ce{H2O}

a)0,5 pts

Nombre todos los compuestos implicados en la reacción.

b)0,5 pts

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar, por el método ion-electrón, indicando la especie que actúa como oxidante y la que actúa como reductora.

c)0,5 pts

Escriba las reacciones iónica y molecular globales ajustadas.

d)0,5 pts

Calcule cuántos gramos de

\ce{HClO3}

se obtienen cuando se hacen reaccionar

15\,\text{g}

\ce{Cl2}

del

80\%

de riqueza en masa, con un exceso de

\ce{HNO3}

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4Opción B

2 puntos

Se dispone de

100\,\text{mL}

de una disolución que contiene

0{,}194\,\text{g}

\ce{K2CrO4}

a la que se añade

100\,\text{mL}

de otra disolución que contiene iones

\ce{Ag+}

. Considere que los volúmenes son aditivos.

a)0,5 pts

Calcule la concentración inicial, expresada en molaridad, de iones cromato, presentes en la disolución antes de que se alcance el equilibrio de precipitación. Escriba el equilibrio de precipitación.

b)0,5 pts

Determine la solubilidad de la sal formada en

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

c)0,5 pts

Calcule la concentración mínima de iones

\ce{Ag+}

necesaria para que precipite la sal.

d)0,5 pts

Si a una disolución que contiene la misma concentración de iones

\ce{SO4^{2-}}

e iones

\ce{CrO4^{2-}}

se le añaden iones

\ce{Ag+}

, justifique, sin hacer cálculos, qué sal precipitará primero.

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5Opción A

2 puntos

Cuando se calienta

\ce{SOCl2}

en un recipiente de

1\,\text{L}

375\,\text{K}

, se establece el equilibrio:

\ce{SOCl2(g) <=> SO(g) + Cl2(g)}

encontrándose

0{,}037\,\text{mol}

\ce{SO}

y una presión total de

3\,\text{atm}

a)0,75 pts

Calcule la concentración inicial de

\ce{SOCl2}

expresada en molaridad.

b)0,75 pts

Determine el valor de

K_c

K_p

c)0,5 pts

Explique si se modifica el equilibrio por un aumento de la presión total, debido a una disminución del volumen y manteniendo la temperatura constante.

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5Opción B

2 puntos

Se preparan

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa de ácido acético cuyo pH es

2{,}9

a)0,5 pts

Calcule la concentración inicial del ácido acético.

b)0,5 pts

Obtenga el grado de disociación del ácido acético.

c)0,5 pts

Determine el volumen de ácido acético de densidad

1{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

que se han necesitado para preparar

250\,\text{mL}

de la disolución inicial.

d)0,5 pts

Si a la disolución inicialmente preparada se adicionan otros

250\,\text{mL}

de agua, calcule el nuevo valor de pH. Suponga volúmenes aditivos.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B