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la cuevadel empollón
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6Opción B

2 puntos
Bloque II
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introduce 1 mol1\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2}, 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y se calienta a 727∘C727^\circ\text{C}, con lo que se alcanza el equilibrio:2 SOX2+OX2⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3(g)}En estas condiciones, los moles de SOX2\ce{SO2} son 0,1500{,}150. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • I=126,9I = 126{,}9
  • K=39,1K = 39,1
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Pb=207,2Pb = 207{,}2
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1} K^{-1}
a
La constante KcK_c para dicho equilibrio.0,66 pts
b
La presión parcial y las fracciones molares de cada componente en equilibrio.0,66 pts
c
Justifique cómo conseguir aumentar el rendimiento en SOX3\ce{SO3} modificando dos magnitudes distintas.0,66 pts