Química · Murcia 2010

Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Para los elementos de número atómico $9$, $10$, $11$, $12$ y $13$, justifique el elemento que:

Prediga qué sucedería si se añade $\ce{Br2}$ a una disolución acuosa de $\ce{NaI}$ y a otra de $\ce{NaCl}$ a $25^\circ\text{C}$. Escriba la(s) reacción(es) química(s) espontánea(s).

Ajuste la siguiente reacción, en forma molecular, por el método del ion electrón: $$\ce{HgS + HNO3 -> HgSO4 + NO + H2O}$$

Determine el pH de la disolución obtenida al mezclar $15\,\text{mL}$ de $\ce{HCl}$ $10^{-3}\,\text{M}$ con $10\,\text{mL}$ de $\ce{NaOH}$ $10^{-2}\,\text{M}$.

Determine el pH de una disolución de ácido nítrico del $3{,}0\,\%$ de riqueza y $1{,}015\,\text{g/cm}^3$ de densidad.

Formule o nombre: Hidróxido de bario, sulfito sódico, benceno, acetileno, etilpropilamina, $\ce{Ag2O}$, $\ce{H3PO3}$, $\ce{PCl5}$, $\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH3}$, $\ce{H-C(=O)OH}$.

Formule o nombre: Hidróxido de cobalto(II), carbonato amónico, pentóxido de vanadio, 3-pentanona, 2-propanol, $\ce{SiH4}$, $\ce{Fe2O3}$, $\ce{K2CrO4}$, $\ce{CH3-CHBr-CHBr-CH(CH3)-CH3}$, $\ce{C6H5-NH2}$.

Se añaden $150\,\text{mg}$ de $\ce{KI}$ a $20\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{Pb(NO3)2}$ $0{,}02\,\text{M}$. La reacción que tiene lugar es: $$\ce{Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(s) + 2KNO3(aq)}$$ Calcule:

La entalpía estándar de formación del propano es $-183{,}8\,\text{kJ/mol}$, la del $\ce{CO2(g)}$ $-393{,}5\,\text{kJ/mol}$ y la de $\ce{H2O(l)}$ $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$. Calcule:

El $\ce{CO2}$ reacciona a $337^\circ\text{C}$ con $\ce{H2S}$ según: $\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}$ $\Delta H_f^0 = 12{,}2\,\text{kJ/mol}$. En un reactor de $2{,}5\,\text{L}$ se introducen $4{,}4\,\text{g}$ de $\ce{CO2}$ y suficiente cantidad de $\ce{H2S}$ para que una vez alcanzado el equilibrio la presión total sea $10\,\text{atm}$ y los moles de agua $0{,}01$.

En un recipiente de $5\,\text{L}$ se introduce $1\,\text{mol}$ de $\ce{SO2}$, $1\,\text{mol}$ de $\ce{O2}$ y se calienta a $727^\circ\text{C}$, con lo que se alcanza el equilibrio: $$\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3(g)}$$ En estas condiciones, los moles de $\ce{SO2}$ son $0{,}150$. Calcule: