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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2010Extraordinaria

Química · Murcia 2010

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Los metales, a temperatura ambiente, son sólidos conductores de la electricidad y, generalmente, son solubles en agua.0,5 pts
b
El CsCl\ce{CsCl} es un sólido cristalino no conductor de la electricidad.0,5 pts
c
Los sólidos covalentes suelen ser volátiles.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Para los elementos de número atómico 99, 1010, 1111, 1212 y 1313, justifique el elemento que:
a
Corresponde a un gas noble.0,375 pts
b
Es el más electronegativo.0,375 pts
c
Es un elemento alcalino.0,375 pts
d
Presenta valencia 33.0,375 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Prediga qué sucedería si se añade BrX2\ce{Br2} a una disolución acuosa de NaI\ce{NaI} y a otra de NaCl\ce{NaCl} a 25∘C25^\circ\text{C}. Escriba la(s) reacción(es) química(s) espontánea(s).
Datos
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • E0(BrX2/BrX−)=1,07 VE^0(\ce{Br2/Br-}) = 1{,}07\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,53 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}53\,\text{V}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Ajuste la siguiente reacción, en forma molecular, por el método del ion electrón:HgS+HNOX3→HgSOX4+NO+HX2O\ce{HgS + HNO3 -> HgSO4 + NO + H2O}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Determine el pH de la disolución obtenida al mezclar 15 mL15\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 10−3 M10^{-3}\,\text{M} con 10 mL10\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 10−2 M10^{-2}\,\text{M}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Determine el pH de una disolución de ácido nítrico del 3,0 %3{,}0\,\% de riqueza y 1,015 g/cm31{,}015\,\text{g/cm}^3 de densidad.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Formule o nombre: Hidróxido de bario, sulfito sódico, benceno, acetileno, etilpropilamina, AgX2O\ce{Ag2O}, HX3POX3\ce{H3PO3}, PClX5\ce{PCl5}, CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH3}, H−C(=O)OH\ce{H-C(=O)OH}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Formule o nombre: Hidróxido de cobalto(II), carbonato amónico, pentóxido de vanadio, 3-pentanona, 2-propanol, SiHX4\ce{SiH4}, FeX2OX3\ce{Fe2O3}, KX2CrOX4\ce{K2CrO4}, CHX3−CHBr−CHBr−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH3}, CX6HX5−NHX2\ce{C6H5-NH2}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Bloque II
Se añaden 150 mg150\,\text{mg} de KI\ce{KI} a 20 mL20\,\text{mL} de una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} 0,02 M0{,}02\,\text{M}. La reacción que tiene lugar es:Pb(NOX3)X2(aq)+2 KI(aq)→PbIX2(s)+2 KNOX3(aq)\ce{Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(s) + 2KNO3(aq)}Calcule:
a
La masa de PbIX2\ce{PbI2} y de KNOX3\ce{KNO3} formada.0,75 pts
b
La masa que sobra del reactivo que se encuentra en exceso.0,5 pts
c
Los mL de disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} necesarios para obtener 300 mg300\,\text{mg} de PbIX2\ce{PbI2} si el rendimiento de la reacción fuese del 90 %90\,\%.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Bloque II
La entalpía estándar de formación del propano es −183,8 kJ/mol-183{,}8\,\text{kJ/mol}, la del COX2(g)\ce{CO2(g)} −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol} y la de HX2O(l)\ce{H2O(l)} −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}. Calcule:
a
La entalpía de combustión del propano.0,7 pts
b
El volumen de aire en condiciones normales que necesitamos para quemar 1 kg1\,\text{kg} del mismo (el aire contiene el 21 %21\,\% de OX2\ce{O2}).0,5 pts
c
La masa de propano necesaria para calentar 50 mL50\,\text{mL} de agua, de densidad 1 g/mL1\,\text{g/mL}, desde 25∘C25^\circ\text{C} hasta 50∘C50^\circ\text{C} si la capacidad calorífica del agua es 4,18 kJ/(kg K)4{,}18\,\text{kJ/(kg K)}.0,8 pts
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Bloque II
El COX2\ce{CO2} reacciona a 337∘C337^\circ\text{C} con HX2S\ce{H2S} según: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g)} + \ce{H2S(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{COS(g)} + \ce{H2O(g)} ΔHf0=12,2 kJ/mol\Delta H_f^0 = 12{,}2\,\text{kJ/mol}. En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} se introducen 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y suficiente cantidad de HX2S\ce{H2S} para que una vez alcanzado el equilibrio la presión total sea 10 atm10\,\text{atm} y los moles de agua 0,010{,}01.
a
Calcule la composición de la mezcla en equilibrio.0,9 pts
b
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.0,5 pts
c
Cómo afectaría a: - KcK_c un aumento de la temperatura, suponiendo ΔHf\Delta H_f independiente de la misma. - La cantidad de agua la adición de COX2\ce{CO2}. - La cantidad de COS\ce{COS} un aumento de la presión.0,6 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Bloque II
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introduce 1 mol1\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2}, 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y se calienta a 727∘C727^\circ\text{C}, con lo que se alcanza el equilibrio:2 SOX2+OX2⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3(g)}En estas condiciones, los moles de SOX2\ce{SO2} son 0,1500{,}150. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • I=126,9I = 126{,}9
  • K=39,1K = 39,1
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Pb=207,2Pb = 207{,}2
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1} K^{-1}
a
La constante KcK_c para dicho equilibrio.0,66 pts
b
La presión parcial y las fracciones molares de cada componente en equilibrio.0,66 pts
c
Justifique cómo conseguir aumentar el rendimiento en SOX3\ce{SO3} modificando dos magnitudes distintas.0,66 pts
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