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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Una muestra de dióxido de manganeso reacciona con ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 kg⋅L−11{,}18\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1} y una riqueza del 38%38\% en masa, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso(II) y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Mn=55,0Mn = 55{,}0
a
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.0,5 pts
b
Escriba la reacción molecular global ajustada por el método del ion electrón.0,5 pts
c
Calcule la masa de dióxido de manganeso de la muestra si se obtienen 7,3 L7{,}3\,\text{L} de gas cloro, medidos a 1 atm1\,\text{atm} y 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}.0,5 pts
d
Calcule el volumen de ácido clorhídrico comercial que se consume en la reacción.0,5 pts