1

2,5 puntos

Los fertilizantes nitrogenados comenzaron a producirse a gran escala una vez desarrollado el proceso industrial de obtención del amoníaco. La reacción de amoniaco con ácidos permite formar sales amoniacales como el cloruro de amonio (

\ce{NH4Cl}

), utilizado como fertilizante para cultivos de trigo, arroz y algodón.

Datos

Masas atómicas ( $\text{u}$ ): $\ce{H} = 1{,}00$ $\ce{N} = 14{,}00$ $\ce{Cl} = 35{,}50$
A $25\,^\circ\text{C}$ : $\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = 4{,}75$ $K_\mathrm{s}(\text{cloruro de plata}) = 1{,}00 \times 10^{-10}$

Sabiendo que la reacción de obtención de cloruro de amonio es

\ce{HCl (g)} + \ce{NH3 (g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NH4Cl (s)}

:1 pt

25^{\circ} C

	$N H_{4} C l (s)$	$H C l (g)$	$N H_{3} (g)$
$Δ H_{f}^{\circ}$ ( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$- 315,40$	$- 92,30$	$- 46,30$
$S^{\circ}$ ( $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ )	$94,60$	$186,90$	$192,74$

1 pt

Calcule la variación de entalpía correspondiente a la obtención de

90{,}00\,\text{g}

de cloruro de amonio a

25\,^\circ\text{C}

, utilizando los datos termodinámicos de la Tabla.

Determine la temperatura a partir de la cual el proceso es espontáneo. (Considere que

\Delta H_\mathrm{r}^{\circ}

\Delta S_\mathrm{r}^{\circ}

no varían con la temperatura).

Se burbujea cierta cantidad de

\ce{NH3 (g)}

sobre agua a

25\,^\circ\text{C}

y se obtiene una disolución acuosa de amoniaco con un

\mathrm{pH} = 11{,}0

. Calcule la concentración inicial de la disolución de

\ce{NH3}

.1 pt

1 pt

20\,\text{mL}

de una disolución acuosa de cloruro de amonio

0{,}10\,\text{M}

se le añaden

10\,\text{mL}

de nitrato de plata

0{,}10\,\text{M}

. Determine si se producirá precipitación de cloruro de plata. (Considere volúmenes aditivos).0,5 pts

0,5 pts