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Química · Madrid 2026

4 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos
Qué responder: Responde a la pregunta 1 y elige una pregunta de cada pareja: 2A o 2B, 3A o 3B y 4A o 4B.
Puntuación: Cada pregunta tiene una calificación máxima de 2,5 puntos.

2,5 puntos

Los fertilizantes nitrogenados comenzaron a producirse a gran escala una vez desarrollado el proceso industrial de obtención del amoníaco. La reacción de amoniaco con ácidos permite formar sales amoniacales como el cloruro de amonio (

\ce{NH4Cl}

), utilizado como fertilizante para cultivos de trigo, arroz y algodón.

Datos

Masas atómicas ( $\text{u}$ ): $\ce{H} = 1{,}00$ $\ce{N} = 14{,}00$ $\ce{Cl} = 35{,}50$
A $25\,^\circ\text{C}$ : $\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = 4{,}75$ $K_\mathrm{s}(\text{cloruro de plata}) = 1{,}00 \times 10^{-10}$

Sabiendo que la reacción de obtención de cloruro de amonio es

\ce{HCl (g)} + \ce{NH3 (g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NH4Cl (s)}

:1 pt

25^{\circ} C

	$N H_{4} C l (s)$	$H C l (g)$	$N H_{3} (g)$
$Δ H_{f}^{\circ}$ ( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$- 315,40$	$- 92,30$	$- 46,30$
$S^{\circ}$ ( $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ )	$94,60$	$186,90$	$192,74$

1 pt

Calcule la variación de entalpía correspondiente a la obtención de

90{,}00\,\text{g}

de cloruro de amonio a

25\,^\circ\text{C}

, utilizando los datos termodinámicos de la Tabla.

Determine la temperatura a partir de la cual el proceso es espontáneo. (Considere que

\Delta H_\mathrm{r}^{\circ}

\Delta S_\mathrm{r}^{\circ}

no varían con la temperatura).

Se burbujea cierta cantidad de

\ce{NH3 (g)}

sobre agua a

25\,^\circ\text{C}

y se obtiene una disolución acuosa de amoniaco con un

\mathrm{pH} = 11{,}0

. Calcule la concentración inicial de la disolución de

\ce{NH3}

.1 pt

1 pt

20\,\text{mL}

de una disolución acuosa de cloruro de amonio

0{,}10\,\text{M}

se le añaden

10\,\text{mL}

de nitrato de plata

0{,}10\,\text{M}

. Determine si se producirá precipitación de cloruro de plata. (Considere volúmenes aditivos).0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Para los elementos A (

Z = 8

), B (

Z = 9

), C (

Z = 10

), D (

Z = 11

) y E (

Z = 12

) responda a las siguientes cuestiones:

Identifique cada elemento indicando su configuración electrónica, periodo, grupo, nombre y símbolo químico.1 pt

1 pt

Escriba los iones más estables de cada elemento y ordénelos justificadamente de menor a mayor radio iónico.0,5 pts

0,5 pts

Explique el tipo de sólido que se forma en cada una de las siguientes combinaciones:

\ce{EA}

\ce{A2}

\ce{D2A}

, y ordénelos, razonadamente, de mayor a menor temperatura de fusión.1 pt

1 pt

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Considere las moléculas

\ce{BCl3}

\ce{NH3}

\ce{SCl2}

\ce{CO2}

\ce{HCHO}

, y conteste a las siguientes cuestiones:

Indique su geometría molecular, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación que presenta el átomo central de cada una de ellas.1 pt

1 pt

Justifique su polaridad y escriba el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.1 pt

1 pt

Explique si el

\ce{BCl3}

y el

\ce{NH3}

se comportan como ácidos o bases de Lewis.0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

Responda a las siguientes cuestiones:

Formule los siguientes compuestos orgánicos y justifique cuáles presentan isomería geométrica:1 pt

1 pt

3,4-dietilhept-3-eno

2,3-diclorobut-2-enal

iii

1,1-dicloroprop-1-eno

Identifique con nombre y fórmula todos los compuestos orgánicos implicados en la siguiente secuencia de reacciones:1 pt

1 pt

Butanona

+\ \ce{LiAlH4}

(reductor)

\ce{-> A}

\ce{A + HCOOH -> B}

El cloro, cuando reacciona con hidrógeno en presencia de luz, produce

\ce{HCl}

. Cuando

\ce{HCl}

reacciona con etino (o acetileno), se produce cloroeteno.0,5 pts

0,5 pts

Escriba las reacciones de formación de

\ce{HCl}

y de cloroeteno.

Formule la reacción de polimerización del cloroeteno, indicando el nombre del polímero formado.

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

Responda a las siguientes cuestiones:

Nombre los siguientes ácidos:

\ce{HCN}

(

\mathrm{p}K_\mathrm{a} = 9{,}34

\ce{CH3-COOH}

(

\mathrm{p}K_\mathrm{a} = 4{,}74

) y

\ce{HCOOH}

(

\mathrm{p}K_\mathrm{a} = 3{,}74

). Escriba la fórmula de sus bases conjugadas y ordénelas justificadamente en orden creciente de su fortaleza.1 pt

1 pt

Considere los reactivos: ácido propanoico, butanona, etanal y butan-2-ol, y justifique cuál de ellos da lugar a una cetona por oxidación, escribiendo la reacción y nombrando el producto obtenido.0,5 pts

0,5 pts

Complete las siguientes reacciones formulando y nombrando todos los compuestos orgánicos. Indique el tipo de reacción.1 pt

1 pt

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->}}

butan-1-ol

+\ \ce{H2SO4}/\text{calor}\ \mathrel{\ce{->}}

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2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

Conteste a las siguientes cuestiones:

Datos

$E^{\circ}(\ce{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
Masas atómicas ( $\text{u}$ ): $\ce{Cr} = 52{,}0$ $\ce{Fe} = 55{,}8$

Se construye una pila utilizando dos semiceldas: una con cromo metálico en contacto con una disolución

1{,}0\,\text{M}

\ce{Cr^{3+}}

, y otra con hierro metálico en contacto con una disolución

1{,}0\,\text{M}

\ce{Fe^{2+}}

.1 pt

1 pt

Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo y la reacción iónica global.

Calcule el potencial estándar y escriba la notación simplificada de la pila.

Tras funcionar durante un tiempo la pila del apartado anterior, se ha observado que la masa del electrodo del cátodo ha aumentado en

3{,}45\,\text{g}

. Determine la masa del electrodo del ánodo que ha reaccionado sabiendo que el rendimiento del proceso es del

77{,}8\%

.1 pt

1 pt

Justifique qué ocurre cuando en un recipiente de

\ce{Ni(s)}

se almacena una disolución de sulfato de cobre(II)

1{,}0\,\text{M}

25\,^\circ\text{C}

. Utilice los potenciales estándar y escriba la reacción espontánea que se produce.0,5 pts

0,5 pts

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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

Conteste a las siguientes cuestiones:

Para la reacción de descomposición:

\ce{2 AB (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{A2 (g)} + \ce{B2 (g)}

, se sabe que su constante de velocidad a

50\,^\circ\text{C}

es:

k = 8{,}8 \cdot 10^{-4}\,\text{s}^{-1}

. Escriba la ecuación de velocidad y explique, de forma razonada, si la velocidad de reacción aumenta o disminuye con el tiempo.1 pt

1 pt

En un recipiente de

5{,}0\,\text{L}

se introducen

0{,}40\,\text{mol}

\ce{HI}

y, una vez cerrado, con una presión total de

1{,}0\,\text{atm}

y a

360\,^\circ\text{C}

, se establece el equilibrio:

\ce{2 HI (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2 (g)} + \ce{I2 (g)}

, con

K_\mathrm{c} = 0{,}040

\Delta H_\mathrm{r}^{\circ} < 0

. Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio y el valor de

K_\mathrm{p}

.1 pt

1 pt

Justifique si

K_\mathrm{c}

del equilibrio del apartado b) será mayor a

500\,^\circ\text{C}

que a

360\,^\circ\text{C}

. Considere que

\Delta H_\mathrm{r}^{\circ}

no varía con la temperatura.0,5 pts

0,5 pts

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4