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la cuevadel empollón
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5Opción A

2,5 puntos
Se introducen 15,2415{,}24 g de CSX2\ce{CS2} y 0,80{,}8 g de HX2\ce{H2} en un reactor de 55 L. Al elevar la temperatura hasta 300∘C300^\circ\text{C} se alcanza el siguiente equilibrio: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌2 HX2S(g)+CHX4(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g)} Sabiendo que en las condiciones de equilibrio la concentración de metano es de 0,010{,}01 mol/L. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12\ce{C} = 12
  • S=32,1\ce{S} = 32{,}1
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1} \text{K}^{-1}
  • H=1\ce{H} = 1
a
Las concentraciones de las especies en el equilibrio.1,6 pts
b
El porcentaje de disociación del CSX2\ce{CS2}.0,4 pts
c
El valor de KpK_p y KcK_c.0,5 pts