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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2018Ordinaria

Química · Aragón 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
a)0,8 pts
Dados los elementos X e Y cuyos valores de Z son 20 y 25 respectivamente, identifique ambos elementos, escriba sus configuraciones electrónicas, así como la configuración electrónica de los correspondientes iones X(II) e Y(II).
b)0,3 pts
Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.
c)0,4 pts
Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (2,0,3,−1/2)(2,0,3,-1/2); (1,1,0,−1/2)(1,1,0,-1/2); (3,−2,1,+1/2)(3,-2,1,+1/2) y (3,1,−1,−1/2)(3,1,-1,-1/2).
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para los compuestos: sulfuro de hidrógeno, tetracloruro de carbono, sulfuro de sodio y trifluoruro de fósforo:
a)0,8 pts
Escriba sus fórmulas y justifique el tipo de enlace.
b)0,75 pts
Dibuje las estructuras de Lewis y prediga la geometría según el modelo de repulsión de pares electrónicos de las moléculas con enlace covalente.
c)0,45 pts
Justifique si alguna de las moléculas podrá formar enlace de hidrógeno.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Si se preparan disoluciones 0,50{,}5 M de NHX3\ce{NH3}, NaCl\ce{NaCl}, NaOH\ce{NaOH} y NHX4Cl\ce{NH4Cl}:
a)1,2 pts
Justifique de forma cualitativa cuál de ellas tendrá el pH más bajo.
b)0,5 pts
Elija de forma razonada una pareja que forme una disolución reguladora.
c)0,3 pts
Explique en qué disolución se mantendrá el pH al diluirla.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dados los siguientes potenciales estándar de reducción: ε∘(AgX+/Ag)=0,80 V\varepsilon^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}; ε∘(AlX3+/Al)=−1,66 V\varepsilon^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}; ε∘(CoX3+/CoX2+)=1,82 V\varepsilon^\circ(\ce{Co^{3+}/Co^{2+}}) = 1{,}82\,\text{V}:
a)0,9 pts
Combine los electrodos que darán lugar a la pila de mayor potencial. Calcule su potencial en condiciones estándar y escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y cátodo.
b)0,6 pts
Justifique qué sucederá si se introducen unas virutas de aluminio metálico en una disolución de nitrato de plata.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Responda razonadamente:
a)0,5 pts
Si la ecuación de velocidad para la siguiente reacción: A(g)+B(g)→C(g)+D(g)\ce{A(g) + B(g) -> C(g) + D(g)} es v=k[A]v = k[A], ¿cómo variará la velocidad de la misma al aumentar el volumen a T constante?
b)1 pts
Si la reacción: ClX2(g)→2 Cl(g)\ce{Cl2(g) -> 2Cl(g)} es endotérmica, ¿cómo será la entalpía de los productos mayor o menor que la entalpía de los reactivos? ¿El proceso será espontáneo a altas o bajas temperaturas?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La reacción de carbón sobre vapor de agua conduce a la formación de hidrógeno de acuerdo con el equilibrio C(s)+2 HX2O(g)⇌COX2(g)+2 HX2(g);ΔH=21,5 Kcal\ce{C(s) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + 2H2(g)}; \Delta H = 21{,}5\,\text{Kcal} Explique de forma razonada cómo se verá afectado el equilibrio anterior:
a)0,5 pts
Si se aumenta la temperatura.
b)0,5 pts
Si se retira COX2(g)\ce{CO2(g)} del reactor.
c)0,5 pts
Si se aumenta la presión.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Cuando el cobre metálico se hace reaccionar con nitrato de sodio en presencia de ácido sulfúrico da lugar a la formación de sulfato de cobre(II), sulfato de sodio, monóxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida.
a)1,4 pts
Escriba la ecuación ajustada por el método del ión-electrón señalando el agente oxidante y el reductor.
b)1,1 pts
Calcule la masa de cobre del 95%95\% de pureza y el volumen de NaNOX3\ce{NaNO3} 0,50{,}5 M necesarios para obtener 12,1512{,}15 L de monóxido de nitrógeno gas recogido a 30∘C30^\circ\text{C} y 700700 mmHg.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Se prepara una disolución disolviendo 44 g de NaOH\ce{NaOH} en agua y enrasando hasta 250250 mL.
a)0,4 pts
Calcule el pH de la disolución resultante.
b)1,4 pts
Determine el pH de la disolución que se obtiene a partir de la adición de 5050 mL de HCl\ce{HCl} 0,50{,}5 M sobre 5050 mL de la disolución de NaOH\ce{NaOH} inicial. Suponga los volúmenes aditivos. Escriba la reacción.
c)0,7 pts
¿Qué volumen de HX2SOX4\ce{H2SO4} 0,10{,}1 M será necesario para neutralizar 2020 mL de la disolución inicial de NaOH\ce{NaOH}? Escriba la reacción.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Se introducen 15,2415{,}24 g de CSX2\ce{CS2} y 0,80{,}8 g de HX2\ce{H2} en un reactor de 55 L. Al elevar la temperatura hasta 300∘C300^\circ\text{C} se alcanza el siguiente equilibrio: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌2 HX2S(g)+CHX4(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g)} Sabiendo que en las condiciones de equilibrio la concentración de metano es de 0,010{,}01 mol/L. Calcule:
a)1,6 pts
Las concentraciones de las especies en el equilibrio.
b)0,4 pts
El porcentaje de disociación del CSX2\ce{CS2}.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p y KcK_c.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Sabiendo que las entalpías de formación estándar del COX2(g)\ce{CO2(g)}, HX2O(l)\ce{H2O(l)} y del propano(g) son: −393,5-393{,}5; −285,8-285{,}8 y −103,8-103{,}8 KJ/mol respectivamente, calcule:
a)0,9 pts
La entalpía de combustión estándar del propano. Escriba su ecuación.
b)0,9 pts
La masa de propano que se debería quemar para obtener 11 kg de CaO\ce{CaO} por descomposición térmica de CaCOX3\ce{CaCO3}: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)(ΔH=178,1 KJ/mol)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} \quad (\Delta H = 178{,}1\,\text{KJ/mol})
c)0,7 pts
El volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar el propano del apartado b. Considere que el aire contiene 21%21\% en volumen de OX2\ce{O2}.
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