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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [CX2HX6(g)\ce{C2H6(g)}] y eteno [CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}] son −1559,7-1559{,}7 y −1410,9 kJ⋅mol−1-1410{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [HX2O(l)\ce{H2O(l)}] y dióxido de carbono [COX2(g)\ce{CO2(g)}] son −285,8-285{,}8 y −393,5 kJ⋅mol−1-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente:
a
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.0,6 pts
b
Calcule aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}1 pt
c
Para el proceso anterior, la variación de entropía es −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo? Justificar la respuesta.0,4 pts