5Opción A

2 puntos

Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [

\ce{C2H6(g)}

] y eteno [

\ce{C2H4(g)}

] son

-1559{,}7

-1410{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [

\ce{H2O(l)}

] y dióxido de carbono [

\ce{CO2(g)}

] son

-285{,}8

-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

, respectivamente:

a)0,6 pts

Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.

b)1 pts

Calcule aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso:

\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}

c)0,4 pts

Para el proceso anterior, la variación de entropía es

-110{,}6\,\text{J/K}

. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo? Justificar la respuesta.