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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2013Extraordinaria

Química · Canarias 2013

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Un átomo (X) tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo (Y) posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones.
a)0,5 pts
Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Justifique cuál de los dos es más electronegativo.
c)0,5 pts
Razone las valencias con las que pueden actuar ambos elementos.
d)0,5 pts
Tipo de enlace que se produce entre X e Y y fórmula del compuesto.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para dos elementos, A y B, con números atómicos 12 y 17, respectivamente, indique:
a)0,5 pts
La configuración electrónica de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
El elemento de mayor energía de ionización (justifique la respuesta).
c)1 pts
La fórmula del compuesto que se forma entre ambos elementos y el tipo de enlace que presentan al unirse (justifique la respuesta).
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para cada uno de los siguientes pares, justifique qué disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} tiene un pH más alto.
a)0,5 pts
Cloruro amónico (Cloruro de amonio), amoniaco (Trihidruro de nitrógeno).
b)0,5 pts
Acetato de sodio (Etanoato de sodio), cloruro sódico (Cloruro de sodio).
c)0,5 pts
Carbonato de potasio (Trioxocarbonato (IV) de potasio), carbonato de sodio (Trioxocarbonato (IV) de sodio).
d)0,5 pts
Nitrato de sodio (Trioxonitrato (V) de sodio), ácido clorhídrico (Cloruro de hidrógeno).
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Suponga una celda galvánica espontánea (pila). Razone si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Los electrones se desplazan del cátodo al ánodo.
b)0,5 pts
Los electrones atraviesan el puente salino.
c)0,5 pts
La reducción tiene lugar en el electrodo positivo.
d)0,5 pts
La f.e.m. de la pila no depende de los potenciales de cada electrodo y su valor tiene que ser siempre negativo para que la reacción sea espontánea.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción redox: NaI+HX2SOX4→HX2S+IX2+NaX2SOX4+HX2O\ce{NaI + H2SO4 -> H2S + I2 + Na2SO4 + H2O}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1,2 pts
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.
c)0,4 pts
Nombra los siguientes compuestos que intervienen en la reacción anterior: NaI\ce{NaI}, HX2SOX4\ce{H2SO4}, HX2S\ce{H2S}, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El NX2OX4\ce{N2O4} se descompone a 45∘C45^{\circ}\text{C} según: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad se introduce 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NX2OX4\ce{N2O4} a dicha temperatura. Al alcanzar el equilibrio la presión total es de 3,18 atmoˊsferas3{,}18\,\text{atmósferas}. Calcule:
a)1 pts
El grado de disociación.
b)0,5 pts
El valor de KcK_c.
c)0,5 pts
La presión parcial ejercida por cada componente.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El COX2\ce{CO2} reacciona a 337∘C337^{\circ}\text{C} con HX2S\ce{H2S} según: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} se introducen 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y suficiente cantidad de HX2S\ce{H2S} para que una vez alcanzado el equilibrio la presión total sea 10 atm10\,\text{atm} y los moles de agua en equilibrio son 0,010{,}01.
a)1,2 pts
Calcule la composición de la mezcla en equilibrio.
b)0,8 pts
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. 1,0 g1{,}0\,\text{g} de este compuesto ocupa un volumen de 1,0 L1{,}0\,\text{L} a 333 mm de Hg333\,\text{mm de Hg} y 200∘C200^{\circ}\text{C}. Por combustión de 10 g10\,\text{g} del compuesto se obtienen 0,455 moles0{,}455\,\text{moles} de COX2\ce{CO2} y 0,455 moles0{,}455\,\text{moles} de HX2O\ce{H2O}. Calcule:
a)1,3 pts
La fórmula empírica.
b)0,7 pts
La fórmula molecular del compuesto.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [CX2HX6(g)\ce{C2H6(g)}] y eteno [CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}] son −1559,7-1559{,}7 y −1410,9 kJ⋅mol−1-1410{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [HX2O(l)\ce{H2O(l)}] y dióxido de carbono [COX2(g)\ce{CO2(g)}] son −285,8-285{,}8 y −393,5 kJ⋅mol−1-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente:
a)0,6 pts
Calcule las entalpías de formación de etano y eteno.
b)1 pts
Calcule aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso: CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}
c)0,4 pts
Para el proceso anterior, la variación de entropía es −110,6 J/K-110{,}6\,\text{J/K}. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo? Justificar la respuesta.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Calcule:
a)0,5 pts
El pH de una disolución de HCl\ce{HCl} del 2 %2\,\% en peso y de densidad 1,008 g⋅cm−31{,}008\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}.
b)0,5 pts
La masa de KOH\ce{KOH} necesaria para preparar 15 L15\,\text{L} de una disolución de pH 12,9012{,}90.
c)1 pts
El pH de la disolución resultante obtenida de mezclar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución a) y 30 mL30\,\text{mL} de la disolución b).
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