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la cuevadel empollón
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4Opción A

2,5 puntos
En la combustión de 48,24 L48{,}24\,\text{L} de una mezcla de n1n_1 moles de butano y n2n_2 moles de propano a 25∘C25^\circ\text{C} y 770 mm Hg770\,\text{mm Hg} de presión se liberan 5229,88 kJ5229{,}88\,\text{kJ}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • ΔHf0(butano, g)=−124,7 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\text{butano, g}) = -124{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(propano, g)=−103,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\text{propano, g}) = -103{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2,g)=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\ce{CO2, g}) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(agua, l)=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\text{agua, l}) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El número total de moles (n1+n2)(n_1 + n_2).0,25 pts
b
Las entalpías de combustión de butano y propano. Escriba sus ecuaciones.1,25 pts
c
Los moles de butano y los de propano.1 pt