del examen

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima. Las puntuaciones máximas figuran en los apartados de cada pregunta, y sólo se podrán alcanzar cuando la solución sea correcta y el resultado este convenientemente razonado. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone en las condiciones que se especifica la pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para resolver el siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado anterior, salvo que el resultado sea incoherente. En caso de error algebraico solo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará como máximo 0,25 puntos. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados. Los errores de formulación se podrán penalizar hasta con 0,5 puntos por fórmula, pero en ningún caso se puede obtener una puntuación negativa. Se valorará la presentación del ejercicio, por errores ortográficos y redacción defectuosa se podrá bajar la calificación hasta 1 punto.

2Opción A

2 puntos

Justifique para los siguientes equilibrios:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H < 0

\ce{NH4Cl(s) <=> HCl(g) + NH3(g)} \quad \Delta H > 0

a)0,6 pts

Qué constante es mayor

K_p

K_c

b)0,7 pts

Qué equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos al aumentar el volumen.

c)0,7 pts

Cómo se verán afectados con un aumento de la temperatura a volumen constante.