3

2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3a)2 pts

Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol:

\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}

Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.

3b)2 pts

Una forma de obtener

\ce{Cl2}

gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción:

\ce{HCl(ac) + MnO2(s) -> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $O = 16$
$Cl = 35{,}5$
$Mn = 55$

Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

Si se han obtenido

10{,}3\,\text{L}

\ce{Cl2(g)}

a una temperatura de

22^\circ\text{C}

y una presión de

0{,}99\,\text{atm}

, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado

47{,}5\,\text{g}

\ce{MnO2}

en exceso de

\ce{HCl}