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la cuevadel empollón
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3

2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).
3a
2 pts
OX2(g)\ce{O2(g)}COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}CHX3CHX2OH(l)\ce{CH3CH2OH(l)}
S0(J⋅mol−1⋅K−1)S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})204,8213,869,8160,5
ΔH0(kJ⋅mol−1)\Delta H^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})0-393,5-285,8-277,3
a
Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol: CHX3CHX2OH(l)+3 OX2(g)→2 COX2(g)+3 HX2O(l)\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}
b
Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.
3b
Una forma de obtener ClX2\ce{Cl2} gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción: HCl(ac)+MnOX2(s)→ClX2(g)+MnClX2(ac)+HX2O(l)\ce{HCl(ac) + MnO2(s) -> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)}2 pts
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Mn=55Mn = 55
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b
Si se han obtenido 10,3 L10{,}3\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a una temperatura de 22∘C22^\circ\text{C} y una presión de 0,99 atm0{,}99\,\text{atm}, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado 47,5 g47{,}5\,\text{g} de MnOX2\ce{MnO2} en exceso de HCl\ce{HCl}?