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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaSuplente 1

Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a 1A o 1B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).
1a)2 pts
Los números atómicos de los elementos X e Y son 20 y 34, respectivamente.
a)
Razone a qué grupo y periodo pertenece cada uno de ellos.
b)
Escriba las configuraciones electrónicas de los iones XX2+\ce{X^{2+}} y YX2−\ce{Y^{2-}}.
c)
Justifique cuál de los dos elementos será más electronegativo.
d)
Explique cuál de los dos elementos tendrá menor radio.
1b)2 pts
Identifique el tipo de enlace de las sustancias y explique las siguientes afirmaciones:
a)
El cloruro de sodio (NaCl\ce{NaCl}) es soluble en agua.
b)
El hierro es conductor de la electricidad.
c)
El metano (CHX4\ce{CH4}) tiene bajo punto de fusión.
d)
El tetracloruro de carbono (CClX4\ce{CCl4}) es insoluble en agua.
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).
2a)2 pts
Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio: HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)ΔH=51,8 kJ\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)} \quad \Delta H = 51{,}8\,\text{kJ}
a)
Elevar la temperatura.
b)
Retirar HX2\ce{H2}.
c)
Introducir HI\ce{HI}.
d)
Añadir un catalizador.
2b)2 pts
a)
Razone, según la teoría de Brönsted-Lowry, si el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido fuerte.
b)
Escriba la reacción del CNX−\ce{CN-} en agua, identificando los pares ácido-base conjugados.
c)
Explique si al disolver NaNOX3\ce{NaNO3} en agua el pH cambia.
d)
Justifique cuál o cuáles de las especies HCOX3X−\ce{HCO3-}, COX3X2−\ce{CO3^{2-}} y HX2COX3\ce{H2CO3} son anfóteras.
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).
3a)2 pts
OX2(g)\ce{O2(g)}COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}CHX3CHX2OH(l)\ce{CH3CH2OH(l)}
S0(⋅−1⋅−1)S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})204,8213,869,8160,5
ΔH0(⋅−1)\Delta H^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})0-393,5-285,8-277,3
a)
Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol: CHX3CHX2OH(l)+3 OX2(g)→2 COX2(g)+3 HX2O(l)\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}
b)
Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.
3b)2 pts
Una forma de obtener ClX2\ce{Cl2} gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción: HCl(ac)+MnOX2(s)→ClX2(g)+MnClX2(ac)+HX2O(l)\ce{HCl(ac) + MnO2(s) -> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Mn=55Mn = 55
a)
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)
Si se han obtenido 10,3 L10{,}3\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a una temperatura de 22∘C22^\circ\text{C} y una presión de 0,99 atm0{,}99\,\text{atm}, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado 47,5 g47{,}5\,\text{g} de MnOX2\ce{MnO2} en exceso de HCl\ce{HCl}?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos

Responda a 4A (obligatoria) y elija 2 de los 3 apartados de 4B.

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.
4a)
Nombre o formule los siguientes compuestos:
a.1)
CHX2=CH−CHX2OH\ce{CH2=CH-CH2OH}
a.2)
CHX3−C(CHX3)X2−C≡CH\ce{CH3-C(CH3)2-C#CH}
a.3)
Propanamida
a.4)
Ácido benzoico
4b)
b.1)
Escriba una reacción que transforme el compuesto CHX3CH=CHCHX2CHX3\ce{CH3CH=CHCH2CH3} en un alcohol.
b.2)
Dibuje un isómero de cadena del compuesto CHX3CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH3}.
b.3)
Escriba la estructura de un alcohol secundario de tres átomos de carbono en el que haya hibridación sp2sp^2.
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
# LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar 180 g⋅mol−1180\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil (Ka=3,3⋅10−4K_a = 3{,}3 \cdot 10^{-4}), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo. Una tableta típica de aspirina contiene 500 mg500\,\text{mg} de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: CaX3(POX4)X2\ce{Ca3(PO4)2}, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; SiOX2\ce{SiO2} como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.
Estructura química del ácido acetilsalicílico con el grupo R indicado.
Estructura química del ácido acetilsalicílico con el grupo R indicado.
a)1 pts
Se disuelven dos tabletas de aspirina en 250 mL250\,\text{mL} de agua. Determine el pH de la disolución resultante sin tener en cuenta el efecto de los excipientes.
b)1 pts
¿Qué cantidad de ácido acetilsalicílico debe pesarse de un bote de reactivo comercial con una riqueza del 98%98\% para preparar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M}? Indique qué materiales de laboratorio de la siguiente Tabla utilizaría para preparar esta disolución:
Matraz aforadoMatraz de fondo redondoEmbudo de decantaciónBuretaVaso de precipitadoEspátula
c)0,5 pts
Formule o nombre los cuatro excipientes de la aspirina que aparecen en el texto.
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