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la cuevadel empollón
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6Opción A

2 puntos
Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas: (1) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH1=−283,0 kJ\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H_1 = -283{,}0\,\text{kJ}(2) CHX3OH(g)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)ΔH2=−764,4 kJ\ce{CH3OH(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H_2 = -764{,}4\,\text{kJ}(3) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH3=−285,8 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_3 = -285{,}8\,\text{kJ}
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • Mn=54,9\text{Mn} = 54{,}9
  • N=14,0\text{N} = 14{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule la variación de entalpía de la reacción de síntesis de metanol: CO(g)+2 HX2(g)→CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g)}1 pt
b
Determine la cantidad de calor puesta en juego en la síntesis de 1 kg1\,\text{kg} de metanol ¿Es un proceso endotérmico?0,5 pts
c
¿Cuál será el signo de ΔS\Delta S para la reacción de síntesis de metanol? ¿Será espontánea a cualquier temperatura?0,5 pts