6Opción A

2 puntos

Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas: (1)

\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H_1 = -283{,}0\,\text{kJ}

(2)

\ce{CH3OH(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H_2 = -764{,}4\,\text{kJ}

(3)

\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_3 = -285{,}8\,\text{kJ}

a)1 pts

Calcule la variación de entalpía de la reacción de síntesis de metanol:

\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g)}

b)0,5 pts

Determine la cantidad de calor puesta en juego en la síntesis de

1\,\text{kg}

de metanol ¿Es un proceso endotérmico?

c)0,5 pts

¿Cuál será el signo de

\Delta S

para la reacción de síntesis de metanol? ¿Será espontánea a cualquier temperatura?