2Opción A

2,5 puntos

El oro se suele depositar sobre otros metales menos caros mediante electrolisis, dando lugar a la joyería de objetos bañados en oro. La reacción electrolítica en la superficie donde se deposita el oro es:

\ce{Au^{3+}(ac) + 3e- -> Au(s)}

En la celda electrolítica, el objeto que se baña con oro es uno de los electrodos y el otro es una lámina de oro.

Datos

Masa atómica del $\ce{Au} = 197{,}0\,\text{u}$
$1\,\text{Faraday} = 96485\,\text{C/mol de electrones}$

Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo en la celda. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la célula electrolítica. Justifique las respuestas.1,5 pts

1,5 pts

Cuando se hace pasar una corriente de

2{,}5\,\text{A}

durante

7{,}5

minutos, se depositan

0{,}65\,\text{g}

de oro. Calcule el rendimiento del proceso electrolítico.1 pt

1 pt