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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
El fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) es un gas asfixiante que fue empleado como arma química en la 1ª Guerra Mundial. Cuando se calienta a 707∘C707^\circ\text{C} se descompone estableciéndose el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} En un recipiente de 55 litros se introducen 0,250{,}25 moles de COClX2\ce{COCl2} y cuando se alcanza el equilibrio la presión en el recipiente es 6,266{,}26 atm. Calcular:
a)1 pts
El número de moles de cada sustancia presentes en el equilibrio.
b)0,5 pts
El valor de la constante de concentraciones KcK_c.
c)0,5 pts
El valor de la constante de presiones KpK_p.