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QuímicaCanariasPAU 2017Ordinaria

Química · Canarias 2017

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización del examen de la prueba es de 1,5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A y B con números atómicos 14 y 38 respectivamente:
a
Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.0,5 pts
b
Justifica en base a sus configuraciones electrónicas el Grupo y periodo al que pertenecen cada uno.0,5 pts
c
Razona cuál de ellos tendrá menor energía de ionización (potencial de ionización).0,5 pts
d
Indica cuál será el ion más estable del elemento B y su configuración electrónica.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para los siguientes compuestos orgánicos: A) CHX3−CHX2−CHCl−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CHCl-CH2OH} B) ClCHX2−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{ClCH2-CH2-CH2-CH2OH} C) ClCHX2−CHX2−CO−CHX3\ce{ClCH2-CH2-CO-CH3}
a
Justifica qué compuesto presentará isomería óptica.0,5 pts
b
¿Qué compuestos son isómeros de posición?0,5 pts
c
Proponga y nombre un compuesto que sea isómero de función de C).0,5 pts
d
Nombre los compuestos A), B) y C).0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) es un gas asfixiante que fue empleado como arma química en la 1ª Guerra Mundial. Cuando se calienta a 707∘C707^\circ\text{C} se descompone estableciéndose el equilibrio:COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}En un recipiente de 55 litros se introducen 0,250{,}25 moles de COClX2\ce{COCl2} y cuando se alcanza el equilibrio la presión en el recipiente es 6,266{,}26 atm. Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
a
El número de moles de cada sustancia presentes en el equilibrio.1 pt
b
El valor de la constante de concentraciones KcK_c.0,5 pts
c
El valor de la constante de presiones KpK_p.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Un matraz lleva la etiqueta: disolución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 10−3 M10^{-3}\,\text{M}.
a
¿Cuál será su pH?0,5 pts
b
¿Qué volumen de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) 0,02 M0{,}02\,\text{M} necesitaremos para neutralizar 250 ml250\,\text{ml} de esta disolución?0,5 pts
c
Si mezclamos 100 ml100\,\text{ml} de la disolución de hidróxido de sodio anterior con 20 ml20\,\text{ml} de la disolución de ácido clorhídrico. ¿Cuál será el pH de la mezcla?1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Ajustar por el método del ion-electrón la siguiente reacción:KX2CrX2OX7+HI+HCl→CrClX3+IX2+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + HCl -> CrCl3 + I2 + KCl + H2O}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts
b
Ajusta la reacción iónica.0,8 pts
c
Ajusta la reacción global.0,8 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las moléculas: tricloruro de fósforo (cloruro de fósforo (III)) y tetracloruro de silicio (cloruro de silicio (IV)):
Datos
  • Números atómicos: P=15P=15
  • Si=14Si=14
  • Cl=17Cl=17
a
Escribe sus estructuras de Lewis e indique el número de pares de electrones no enlazantes.0,5 pts
b
Prediga la geometría que le corresponderá a cada una de ellas, justificándola.0,5 pts
c
Razona si serán polares o no polares los enlaces P−Cl\ce{P-Cl} y Si−Cl\ce{Si-Cl}.0,5 pts
d
Justifica la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para el compuesto orgánico propeno (propileno):
a
¿Presentará isomería geométrica? Justifica tu respuesta.0,5 pts
b
Escribe y nombre el compuesto formado por adición de ClX2\ce{Cl2}.0,5 pts
c
Escribe y nombre el compuesto obtenido por adición de agua en medio ácido.0,5 pts
d
Escribe la correspondiente reacción de combustión ajustada.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Para el tratamiento de lesiones fúngicas en la piel es posible usar lociones que contienen ácido benzoico. Para ello se disuelven 0,61 g0{,}61\,\text{g} de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) en agua hasta un volumen de 100 ml100\,\text{ml}, estableciéndose el equilibrio:CX6HX5COOH+HX2O⇌CX6HX5COOX−+HX3OX+\ce{C6H5COOH + H2O <=> C6H5COO- + H3O+}Si su grado de disociación en estas condiciones es 8,1⋅10−28{,}1 \cdot 10^{-2}. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
a
La constante de acidez (KaK_a) del ácido benzoico.0,5 pts
b
El pH de la disolución.0,5 pts
c
La concentración de ácido benzoico que queda sin disociar presente en el equilibrio.0,5 pts
d
El efecto que tendrá sobre las concentraciones presentes en el equilibrio la adición de pequeñas cantidades de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}).0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Si la solubilidad del cromato de plata (AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}) a 20∘C20^\circ\text{C} es 2,5⋅10−4 moles/L2{,}5 \cdot 10^{-4}\,\text{moles/L}. ¿Cuál será el valor de su constante del producto de solubilidad?0,8 pts
b
La constante del producto de solubilidad del sulfato de bario (BaSOX4\ce{BaSO4}) es 1,5⋅10−101{,}5 \cdot 10^{-10} a 20∘C20^\circ\text{C}. Calcula su solubilidad (moles/L) a esta temperatura.0,8 pts
c
Razona qué le ocurrirá a una disolución saturada de sulfato de bario (BaSOX4\ce{BaSO4}) si disolvemos en ella una sal muy soluble como el sulfato de sodio (NaX2SOX4\ce{Na2SO4}).0,4 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para evitar la corrosión de una pieza metálica se le aplica un tratamiento electrolítico usando una disolución de dicloruro de zinc (ZnClX2\ce{ZnCl2}).
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • Zn=65,4 uZn = 65{,}4\,\text{u}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
a
Indica las reacciones que tendrán lugar en el ánodo y en el cátodo.0,4 pts
b
¿Cuánto tiempo será necesario para depositar 3,27 g3{,}27\,\text{g} de Zn\ce{Zn} sobre la pieza si la intensidad de la corriente es de 1,5 A1{,}5\,\text{A}?0,8 pts
c
¿Qué volumen de gas cloro, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 27∘C27^\circ\text{C} se desprenderá?0,8 pts
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